Activated Complex vs Transition State | Övergångskomplex vs aktiveringskomplex
När en eller flera reaktanter omvandlas till produkter kan de gå igenom olika modifieringar och energiförändringar. De kemiska bindningarna i reaktanterna bryts, och nya bindningar bildas för att generera produkter, som skiljer sig helt från reaktanterna. Denna kemiska modifiering är känd som kemiska reaktioner. Det finns många variabler som styr reaktionerna. För att en reaktion ska kunna äga rum bör det krävas energi. Reaktantmolekyler går igenom förändringar under hela reaktionen och antar olika atomkonfigurationer. Aktiverat komplex och övergångstillstånd är två terminologier som används för att identifiera dessa mellanliggande komplex och för det mesta används dessa två termer omväxlande.
Vad är aktiverat komplex?
En molekyl måste aktiveras innan den kan genomgå reaktion. Molekyler har norm alt inte mycket energi med sig, bara ibland är vissa molekyler i ett energitillstånd för att genomgå reaktioner. Om det finns två reaktanter, för att reaktionen ska ske, måste reaktanterna kollidera med varandra i rätt riktning. Även om reaktanter bara möter varandra leder de flesta möten inte till en reaktion. Dessa observationer har gett idén om att ha en energibarriär för reaktioner. Reaktanterna med högre energitillstånd i reaktionsblandningen kan betraktas som aktiverade komplex. Alla aktiverade komplex kanske inte går till produkterna, de kan falla tillbaka till reaktanter om de inte har tillräckligt med energi.
Vad är Transition State?
Övergångstillstånd är tänkt som ett där den reagerande molekylen är ansträngd eller förvrängd eller har en ogynnsam elektronisk konfiguration. Molekylen måste passera genom detta högenergiövergångstillstånd innan reaktion ska ske. Energigapet är känt som aktiveringsenergi. Detta är den högsta energibarriären för att en reaktion ska kunna äga rum. Om aktiveringen för en reaktion är för hög, kommer endast en liten del av molekylerna att ha tillräckligt med energi för att övervinna den, så den förväntade produktkoncentrationen kommer inte att uppnås. Atomarrangemanget för alla molekyler i reaktionen, som har aktiveringsenergin, kallas övergångskomplexet. Övergångskomplex har komponenter med delvis brutna bindningar och delvis gjorda nya bindningar. Därför har den partiella negativa och positiva laddningar. Övergångstillstånd visas med ett dubbelt dolktecken (‡). Om övergångstillståndsenergin för en reaktion kan sänkas, bör reaktionen vara mycket snabbare och kommer att kräva låg energi för att fortsätta. För en exoterm reaktion följer energikurvan.
Det är viktigt att känna till övergångstillståndsstrukturerna, särskilt när man utformar läkemedlen för enzymhämning.
Vad är skillnaden mellan aktiverat komplex och övergångstillstånd?
• Övergångstillstånd är det atomarrangemang med högst energi när reaktanter går till produkter. Aktiverade komplex är alla andra konfigurationer i reaktionsvägen, som har högre energi än normala molekyler.
• Det finns en stor möjlighet för ett övergångstillståndskomplex för att gå till produkterna. Aktiveringskomplex kan dock falla tillbaka för att bilda reaktanter än att gå till produkterna.
