Skillnaden mellan primära och sekundära celler

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

nyckelskillnad – primära och sekundära celler

Batterier används när lagring av el behövs. De ackumuleras och ger bort elektriska laddningar som en elektrisk ström när det behövs. Batterier består av antingen primära eller sekundära celler. Den viktigaste skillnaden mellan primära och sekundära celler är återanvändbarheten. Sekundära celler kan återanvändas om och om igen medan de primära cellerna bara kan användas en gång. Syftet och belastningen kopplad till batteriet beror på vilken typ av celler som finns inuti. Det kan finnas en eller flera celler av en enda typ i ett batteri; så det avgör spänningen, eller med andra ord, den elektromotoriska kraften (EMF) för det batteriet. Varje cell består av 3 huvuddelar; nämligen anod, katod och elektrolyt.

Vad är primärceller?

Primära celler kan användas en gång och kasseras. De kan inte laddas och återanvändas. Etiketten på en primär cell anger alltid att den inte ska laddas eftersom det är skadligt att försöka ladda upp och kan explodera om det görs. Torra celler och kvicksilverceller är exempel på primära celler. Primärcell är i huvudsak en kemisk cell och producerar elektrisk ström genom en irreversibel kemisk reaktion. När reaktionen väl är klar kan den inte återupprättas. För ett ögonblick består en torr cell av en kolkatod omgiven av NH₄Cl i en zinkbehållare. En pasta av NH₄Cl och ZnCl₂ fungerar som elektrolyten medan zinkbehållaren fungerar som anod. En liten mängd MnO_{2 blandas också med elektrolyten. Den kemiska processen för en torr cell kan sammanfattas enligt följande;}

Zn-->Zn^{2++2 elektron (anodreaktion)}

NH₄⁺ + MnO₂ + elektron -->MnO(OH) + NH_{3 (katodreaktion)}

Primärceller finns och används ofta i de flesta elektriska leksaker, klockor, armbandsur och fjärrkontroller för hemmet.

Vad är sekundära celler?

Sekundär cell är också en kemisk cell men kan laddas för att användas igen. Den kemiska reaktionen som producerar elektricitet är reversibel, och cellen kan användas som en ny efter laddningsprocessen. Cellen kan återanvändas men livslängden förkortas. Blysyra och LiFe-celler är några exempel på sekundära celler. I en blysyracell fungerar bly som anod och ett rutnät av bly packat med blydioxid fungerar som katod. Svavelsyra fylls för att fungera som elektrolyt. Kemiska reaktioner inuti en bly-syracell ges nedan. De är reversibla processer.

Pb+So₄^2- --->PbSO_{4 + 2 elektron (Anodreaktion)}

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2 elektron --> PbSO₄ + 2H_{2O (katodreaktion)}

Moderne hybridfordon drivs av både petroleum och elektrisk kraft. Batteriet laddas när bilen är i rörelse och sedan kan den lagrade elkraften användas för att köra. Alla batteripaket inuti dessa bilar är gjorda av sekundära celler. En annan vanlig användning av sekundära batterier är för start, tändning och tändning i fordon. De används också i avbrottsfri strömförsörjning (UPS), telekommunikation och bärbara verktyg.

Vad är skillnaden mellan primära och sekundära celler?

Kostnadseffektivitet:

Att använda primära celler är kostnadseffektivt jämfört med sekundära celler, initi alt.

Men att använda sekundära celler skulle vara en långsiktig investering eftersom primära celler ska ersättas med en annan uppsättning efter en tid.

Självurladdningshastighet:

Primärceller har lägre självurladdningshastighet och är därför lämpliga för enheter som fungerar i standbyläge som behöver små strömmar kontinuerligt under lång tid. Det är ett viktigt faktum för säkerhetsutrustning som rök-/branddetektorer, inbrottslarm och klockor.

Sekundära celler har en högre självurladdning.

Kostnad och användning:

Primärceller är billiga och enkla att använda.

Sekundära celler är dyra och mer komplexa i användning.