nyckelskillnad – kalcium vs. kalciumkarbonat
Den viktigaste skillnaden mellan kalcium och kalciumkarbonat är att kalcium (Ca) är ett rent kemiskt element och kalciumkarbonat (CaCO3) är en kalciuminnehållande förening; det är en av de vanligaste naturliga formerna av kalcium som finns i naturen. Kalcium är ett viktigt mineral för människokroppen, och det har så många funktioner. Däremot är kalciumkarbonat en av de mest använda råvarorna vid framställning av ett stort antal industriprodukter. Egenskaper och användning av kalcium och kalciumkarbonat har stora skillnader även om båda innehåller kalcium.
Vad är kalcium?
Kalcium är ett kemiskt grundämne i grupp II i det periodiska systemet med den kemiska symbolen Ca och atomnumret 20. Det är det vanligaste mineralet i vår människokropp; ca 1,9 viktprocent. Majoriteten (99 %) av kalcium i människokroppen finns i skelettet medan resten finns i tänderna (0,6 %), mjukvävnaderna (0,6 %), plasman (0,03 %) och den extracellulära vätskan (0,06 %).. Kalcium är det tredje vanligaste metalliska elementet i jordskorpan, en trimorf, matt grå eller silvermetall, hårdare än natrium, men mjukare än aluminium. Kalcium kan inte hittas i ren form i naturen; istället finns det som kalksten (CaCO3), gips och fluorit.
Vad är kalciumkarbonat?
Kalciumkarbonat är en kemisk förening som innehåller Ca2+ och CO32- joner. Det är en luktfri, vattenolöslig, vitfärgad kristall som oftast finns i naturen. Det kan hittas i alla delar av världen, och kalciumkarbonat finns naturligt i äggskal, kalksten, marmor, snäckskal och koraller. De kemiska egenskaperna hos CaCO3 är mycket lika andra karbonater.
Vad är skillnaden mellan kalcium och kalciumkarbonat?
Vattenlöslighet:
Kalcium: Kalciumjoner i vatten är en av orsakerna till vattnets hårdhet, och avlägsnandet av Ca2+ joner från vatten är en process för att erhålla mjukt vatten.
Kalciumkarbonat: Kalciumkarbonat har en mycket låg löslighet i rent vatten, det är ett vitfärgat fast ämne eller en fällning och lösligheten är lika med 1.4 mg/L vid 25°C. Denna egenskap förändras dock i regnvattnet mättat med koldioxid. I regnvatten ökar lösligheten på grund av bikarbonatjoner.
Industriella applikationer:
Kalcium: Kalcium används som ett reducerande mineral vid framställning av metaller som uran (Ur) och torium (Th). Dessutom används kalcium som en legeringsmetall för aluminium-, beryllium-, koppar-, bly- och magnesiumlegeringar.
Kalciumkarbonat: Kalciumkarbonat används i många industriella tillämpningar. Det används ofta inom gummiindustrin och för att tillverka PVC-produkter, läkemedel, papper, kosmetika och tandkräm. Dessutom används den för att tillverka färger, ytbeläggningar, färgämnen, tryckfärger, lim och sprängämnen.
Hälsoeffekter:
Kalcium: Brist på kalcium i en av huvudorsakerna till osteoporos som gör att benen blir extremt porösa. Därför kan dess nyckelroll betraktas som att upprätthålla benhälsa; hjälper dessutom till att upprätthålla hjärtrytm, muskelfunktion och många fler.
Kalciumkarbonat: Människokroppen behöver inte kalciumkarbonat, men de som behöver kalciummineral dessutom kan inta kalciumkarbonat som miner altillskott i mindre mängder och som antacida. Adsorptionen av kalcium till människokroppen beror på pH-värdet i magen.
