Nyckelskillnaden mellan kalciumlaktat och kalciumkarbonat är att kalciumlaktatet innehåller två laktatjoner för varje kalciumjon medan kalciumkarbonatet innehåller en karbonatjon per kalciumjon. Dessutom skiljer de sig båda åt i applikationen.
Både kalciumlaktat och kalciumkarbonat är oorganiska s alter. Båda dessa föreningar är användbara som kalciumtillskott för att behandla låga blodnivåer av kalcium för personer som inte får tillräckligt med kalcium från kosten. Låt oss diskutera mer detaljer om dessa föreningar och därigenom skilja skillnaden mellan kalciumlaktat och kalciumkarbonat.
Vad är kalciumlaktat?
Kalciumlaktat är ett oorganiskt s alt med den kemiska formeln C6H10CaO6 Den innehåller två laktatjoner per varje kalciumkatjon. Den molära massan är 218,22 g/mol, och den visas som ett vitt eller benvitt pulver. Dess smältpunkt är 240 °C. Dessutom har laktatanjonen kiralitet; sålunda har den D- och L-isomerer. Vanligtvis syntetiserar och metaboliserar levande organismer L-isomeren. Vissa bakterier kan dock syntetisera D-isomeren också. Dessutom bildar denna förening flera hydrater; det vanligaste hydratet är pentahydratform.
Figur 01: Kemisk struktur för kalciumlaktat
Vi kan producera kalciumlaktat genom reaktion mellan mjölksyra och kalciumkarbonat (eller kalciumhydroxid). Vid produktion i industriell skala är den vanliga produktionsstrategin jäsning av kolhydrater i närvaro av kalciumkarbonat eller hydroxid.
De huvudsakliga tillämpningarna av denna förening är inom medicin; det används som antacida. Dessutom är det användbart att behandla hypokalcemi (den medicinska termen för kalciumbrist). Vi behöver inte ta denna förening med mat eftersom vår kropp kan absorbera denna förening vid olika pH-värden. Utöver det kan vi hitta denna förening i olika munvatten också.
Vad är kalciumkarbonat?
Kalciumkarbonat är ett oorganiskt s alt med den kemiska formeln CaCO3 Därför innehåller det en karbonatanjon per en kalciumkatjon. Molmassan är 100 g/mol, och det framstår som ett fint vitt pulver med en kritaktig smak. Smältpunkten är 1 339 °C, och den har ingen kokpunkt eftersom den genomgår sönderdelning vid höga temperaturer.
När man överväger förekomsten av detta s alt, så finns det på jordskorpan som kalciummineraler som kalcit, aragonit, etc. Äggskal, snäckskal och havssnäckor är de biologiska källorna. Dessutom kan vi framställa denna förening via gruvdrift eller stenbrott av mineralet som nämns ovan. Alternativt kan vi producera det genom att reagera kalciumoxid med vatten; detta ger kalciumhydroxid. Efteråt måste vi passera koldioxid genom denna produkt för att få kalciumkarbonat.
Figur 02: Kemisk struktur för kalciumkarbonat
De viktigaste användningsområdena för denna förening är främst inom byggbranschen, där den är viktig som byggmaterial. Därför är det en vanlig ingrediens i cement. Dessutom är det huvudkomponenten i tavlans krita. Det finns hälso- och kosttillämpningar också. Det är ett billigt kosttillskott av kalcium. Utöver det kan vi använda det som ett fosfatbindemedel för att behandla hyperfosfatemi. Bortsett från det är det användbart som fyllmedel för tabletter inom läkemedelsindustrin.
Vad är skillnaden mellan kalciumlaktat och kalciumkarbonat?
Kalciumlaktat är ett oorganiskt s alt med den kemiska formeln C6H10CaO6 Den innehåller två laktatjoner för varje kalciumjon. Bland viktiga kemiska data är molmassan av denna förening 218,22 g/mol och smältpunkten är 240 °C. Dessutom är kalciumlaktat användbart som antacida, för att behandla hypokalcemi, som en ingrediens i munvatten och även som livsmedelstillsats. Kalciumkarbonat, å andra sidan, är ett oorganiskt s alt med den kemiska formeln CaCO3 Det innehåller en karbonatjon per varje kalciumjon. Molmassan är 100 g/mol och smältpunkten är 1 339 °C. Utöver det är det användbart som byggmaterial, som krita, som ett billigt kosttillskott av kalcium, etc. Infografiken nedan visar mer information om skillnaden mellan kalciumlaktat och kalciumkarbonat.
Sammanfattning – Kalciumlaktat vs Kalciumkarbonat
Både kalciumlaktat och kalciumkarbonat är oorganiska s alter av kalcium. Skillnaden mellan kalciumlaktat och kalciumkarbonat är att kalciumlaktat innehåller två laktatjoner för varje kalciumjon medan kalciumkarbonat innehåller en karbonatjon per kalciumjon.
