Den viktigaste skillnaden mellan kalciumacetat och kalciumkarbonat är att kalciumkarbonat innehåller en hög mängd elementärt kalcium än kalciumacetat.
Kalciumacetat är en kemisk förening som kan identifieras som ett kalciums alt av ättiksyra. Kalciumkarbonat är ett karbonat av kalcium och har den kemiska formeln CaCO3. Båda är kalciums altföreningar som har jonisk natur.
Vad är kalciumacetat?
Kalciumacetat är en kemisk förening som kan identifieras som ett kalciums alt av ättiksyra. Denna förening har den kemiska formeln Ca(C2H3O2)2. Även om standardnamnet för denna förening är kalciumacetat, är dess systemiska namn kalciumetanoat. Det kallades också acetat av kalk.
Figur 01: Kemisk struktur för kalciumacetat
Framställningen av kalciumacetat kan uppnås genom att blötlägga kalciumkarbonat eller hydratiserad kalk i vinäger. Källorna till kalciumkarbonat inkluderar äggskal, kalksten, marmor och andra karbonatstenar.
Det finns olika användningsområden för kalciumacetat, inklusive sänkning av fosfatnivåerna i blodet, som livsmedelstillsats, som stabilisator för livsmedel, produktion av tofu, som utgångsmaterial för acetonproduktion, etc.
Molmassan för kalciumacetat är 158,16 g/mol. Det framstår som ett vitt fast ämne som är hygroskopiskt. Dessutom är detta ämne något luktande med en ättiksyralukt. Densiteten för kalciumacetat är cirka 1,5 g/cm3. Vid dess smältpunkt eller högre temperaturer kan vi observera nedbrytningen av kalciumacetat till kalciumkarbonat och aceton. Dessutom är kalciumacetat svagt lösligt i metanol och hydrazin medan det är olösligt i aceton, etanol och bensen.
Vad är kalciumkarbonat?
Kalciumkarbonat är ett kalciumkarbonat som har den kemiska formeln CaCO3. Kalciumkarbonat förekommer naturligt som kalksten, krita, kalcit etc. Därför är det ett vanligt ämne i bergarter. Ex: kalcit eller aragonit (kalksten innehåller båda dessa former). Kalciumkarbonat förekommer som vita hexagonala kristaller eller pulver, och det är luktfritt.
Figur 02: Kalciumkarbonat i fast form
Dessutom har kalciumkarbonat en kritaktig smak. Den molära massan av denna förening är 100 g/mol, och smältpunkten är 1 339 °C (för kalcitformen). Den har dock ingen kokpunkt eftersom denna förening sönderdelas vid höga temperaturer. Vi kan få denna förening genom att bryta kalciumh altiga mineraler. Men denna form är inte ren. Vi kan få en ren form genom att använda en ren bruten källa som marmor. När kalciumkarbonat reagerar med syror bildar det CO2-gas. När det reagerar med vatten bildar det kalciumhydroxid. Utöver dessa kan den genomgå termisk nedbrytning och frigöra CO2-gas.
Vad är skillnaden mellan kalciumacetat och kalciumkarbonat?
Kalciumacetat är en kemisk förening som kan identifieras som ett kalciums alt av ättiksyra. Kalciumkarbonat är ett karbonat av kalcium som har den kemiska formeln CaCO3. Den viktigaste skillnaden mellan kalciumacetat och kalciumkarbonat är att kalciumacetat innehåller en lägre mängd elementärt kalcium, medan kalciumkarbonat innehåller en hög mängd elementärt kalcium.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan kalciumacetat och kalciumkarbonat i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Kalciumacetat vs Kalciumkarbonat
Både kalciumacetat och kalciumkarbonat är joniska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan kalciumacetat och kalciumkarbonat är deras elementära kalciuminnehåll. Kalciumkarbonat innehåller en hög mängd elementärt kalcium än kalciumacetat
