Den viktigaste skillnaden mellan kalciumkarbonat och kalciumoxid är att kalciumkarbonat tenderar att genomgå sönderdelning vid upphettning till höga temperaturer, medan kalciumoxid är mycket stabil mot värmebehandling.
Kalciumkarbonat och kalciumoxid är viktiga oorganiska föreningar av kalciummetall. Dessa ämnen har olika tillämpningar i industrier.
Vad är kalciumkarbonat?
Kalciumkarbonat är ett karbonat av kalcium som har den kemiska formeln CaCO3 Denna förening förekommer naturligt som kalksten, krita, kalcit etc. Därför är det ett vanligt ämne i stenar. Ex: kalcit eller aragonit (kalksten innehåller båda dessa former). Kalciumkarbonat förekommer som vita hexagonala kristaller eller pulver, och det är luktfritt.
Figur 01: Kalciumkarbonats utseende
Dessutom har kalciumkarbonat en kritaktig smak. Den molära massan av denna förening är 100 g/mol, och smältpunkten är 1 339 °C (för kalcitformen). Den har dock ingen kokpunkt eftersom denna förening sönderdelas vid höga temperaturer. Vi kan få denna förening genom att bryta de kalciumh altiga mineralerna. Men denna form är inte ren. Vi kan få en ren form genom att använda en ren bruten källa som marmor. När kalciumkarbonat reagerar med syror bildar det CO2 gas. När det reagerar med vatten bildar det kalciumhydroxid. Utöver dessa kan den genomgå termisk nedbrytning och frigöra CO2 gas.
Vad är kalciumoxid?
Kalciumoxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln CaO. Den heter också bränd kalk eller bränd kalk. Vi kan beskriva detta ämne som en vit, kaustik, alkalisk och kristallin förening. Den är också luktfri.
Figur 02: Kalciumoxidens utseende
När det gäller framställning av kalciumoxid, tillverkas detta ämne vanligtvis genom termisk nedbrytning av kalksten eller snäckskal som innehåller kalciumkarbonat i en kalkugn. I denna beredningsprocess måste vi värma reaktanterna till en temperatur över 625 grader Celsius. Denna värmebehandling kallas för kalcinering. Denna process frigör molekylär koldioxid, som lämnar bränd kalk. Eftersom bränd kalk inte är stabil kan den spontant reagera med koldioxid när den kyls och efter tillräckligt lång tid omvandlas den helt tillbaka till kalciumkarbonat. Därför måste vi släcka den med vatten för att göra den som kalkputs eller kalkbruk.
När man överväger användningen av kalciumoxid är den huvudsakliga användningen i den grundläggande syrgasståltillverkningsprocessen, där den kan neutralisera de sura oxiderna, silikonoxiden, aluminiumoxiden och järnoxiden, vilket ger en smält slagg. En annan viktig tillämpning av kalciumoxid är att använda den vid tillverkning av lättbetongblock med varierande densiteter.
Vad är skillnaden mellan kalciumkarbonat och kalciumoxid?
Kalciumkarbonat är ett karbonat av kalcium som har den kemiska formeln CaCO3, medan kalciumoxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln CaO. Den viktigaste skillnaden mellan kalciumkarbonat och kalciumoxid är att kalciumkarbonat tenderar att genomgå sönderdelning vid upphettning till höga temperaturer, medan kalciumoxid är mycket stabil mot värmebehandling.
Nedan är en sammanfattning av skillnaderna mellan kalciumkarbonat och kalciumoxid i tabellform.
Sammanfattning – Kalciumkarbonat vs Kalciumoxid
Kalciumkarbonat och kalciumoxid är viktiga oorganiska föreningar av kalciummetall. Den viktigaste skillnaden mellan kalciumkarbonat och kalciumoxid är att kalciumkarbonat tenderar att genomgå sönderdelning vid upphettning till höga temperaturer, medan kalciumoxid är mycket stabil mot värmebehandling.
