Nyckelskillnaden mellan fluorvätesyra och s altsyra är att fluorvätesyran är en svag syra medan s altsyran är en stark syra. Fluorvätesyran kan också bilda vätebindningar medan s altsyran inte kan bilda vätebindningar.
Dessutom är en annan viktig skillnad mellan fluorvätesyra och s altsyra i deras molekylära struktur. Fluorvätesyramolekylen har en fluoridjon medan s altsyramolekylen har en kloridjon. Vidare är både fluorvätesyra och s altsyra protondonatorer. Därför kan dessa syramolekyler jonisera i vattenh altiga medium och frigöra protoner (H+). Dessa protoner orsakar surheten i det vattenh altiga mediet.
Vad är fluorvätesyra?
Fluorvätesyra är vätefluorid i vatten. Vätefluorid är en sur förening med den kemiska formeln HF och molmassa 20 g/mol. Dessutom är denna syra en utgångsförening för nästan alla fluorh altiga föreningar. Ex: Teflon. Denna syra är mycket reaktiv med glas och måttligt reaktiv med metaller. Därför förvaras den i plastbehållare. En behållare gjord av teflon är dock något genomsläpplig för denna syra.
Figur 01: En flaska fluorvätesyra
Fluorvätesyra är en svag syra. Det beror på att den har en lägre dissociationskonstant. Dissociationen av denna syra ger hydroniumjoner (kombination av protoner och vattenmolekyler bildar hydroniumjoner) och fluoridjoner. Bland halogenvätesyror är detta den enda svaga syran. Vi kan få denna syra genom tillsats av koncentrerad svavelsyra till mineralet fluorit (CaF2).
Vad är s altsyra?
S altsyra är en vattenh altig klorväte. Klorväte har den kemiska formeln HCl, och dess molära massa är 36,5 g/mol. Denna syra har en stickande lukt. Dessutom är den viktig som utgångsförening för många oorganiska kemikalier som vinylklorid.
Figur 02: En flaska s altsyra
Till skillnad från HF är HCl en stark syra som fullständigt kan jonisera i det vattenh altiga mediet och bilda hydroniumjoner och kloridjoner. Således har denna syra ett högt Ka-värde. Vi kan framställa denna syra genom att behandla HCl med vatten.
Vad är skillnaden mellan fluorvätesyra och s altsyra?
Fluorvätesyra är vätefluorid i vatten. Det är en svag syra, och den kan bilda vätebindningar. S altsyra är vattenh altig klorväte. Det är en stark syra, och den kan inte bilda vätebindningar. Detta är huvudskillnaden mellan fluorvätesyra och s altsyra.
Vidare har fluorvätesyramolekylen en fluoridjon medan s altsyramolekylen har en kloridjon. Men båda dessa är halogenvätesyror som har en väteatom bunden till en halogen. Dessutom är fluorvätesyran den enda svaga syran bland andra halogenvätesyror.
Sammanfattning – Fluorvätesyra vs s altsyra
Fluorväte och s altsyra är halogenvätesyror eftersom båda dessa syraföreningar har en halogenid bunden till en väteatom. Dessutom finns det många skillnader mellan dessa två syror. Skillnaden mellan fluorvätesyra och s altsyra är att fluorvätesyran är en svag syra och den kan bilda vätebindningar medan s altsyran är en stark syra och den inte kan bilda vätebindningar.
