väteklorid vs s altsyra
Vi identifierar norm alt en syra som en protondonator. Syror har en sur smak. Limejuice, vinäger är två syror vi stöter på i våra hem. De reagerar med baser som producerar vatten, och de reagerar också med metaller för att bilda H2, vilket ökar metallens korrosionshastighet. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror är delvis dissocierade och ger färre mängder protoner. Ka är syradissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra.
För att kontrollera om ett ämne är en syra eller inte kan vi använda flera indikatorer som lackmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan representeras syror från 1-6. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten. Dessutom blir syror blå lackmus till röd.
Alla syror kan delas upp i två som organiska syror och oorganiska syror beroende på deras struktur. S altsyra är en vanlig stark oorganisk syra. Det är också känt som mineralsyra, och det härrör från mineralkällor. Oorganiska syror frigör protoner när de löses i vatten.
väteklorid
Klorväte är i gasform och har molekylformeln HCl. Det är en gas vid rumstemperatur och färglös. Detta är en diatomisk molekyl och dens molära massa är 36,46 g mol−1. Den har en stickande lukt.
Kloratomen och väteatomen i molekylen är sammankopplade via en kovalent bindning. Denna bindning är polär på grund av mer elektronegativitet hos klor jämfört med väte. Klorväte är mycket lösligt i vatten. Följande är dissociationsreaktionen av HCl i vattenh altigt medium.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Klorväte framställs av vätgas och klorgas. Den producerade vätekloriden används huvudsakligen för att producera s altsyra.
S altsyra
S altsyra, som också betecknas som HCl, är mineralsyra, som är mycket stark och mycket frätande. Detta är en färglös, icke brännbar vätska. Det är stabilt, men reagerar lätt med baser och metaller. Den har förmågan att jonisera och donera endast en proton. Eftersom det är en stark syra är syradissociationskonstanten för HCl mycket stor.
HCl används i gödsel-, gummi-, textil- och färgtillverkningsindustrin. Det är också en mycket använd syra i laboratorier för bastitrering, eller för att tillhandahålla sura medier, eller för att neutralisera basiska lösningar, etc.
Vad är skillnaden mellan väteklorid och s altsyra?
