Nyckelskillnaden mellan karbonat- och icke-karbonathårdhet är att karbonathårdheten kommer från närvaron av karbonat- och bikarbonatanjoner, medan icke-karbonathårdhet kommer från sulfat- och kloridanjoner.
Hårdhet kan beskrivas som vattens förmåga att fälla ut tvål. Både magnesium och kalcium kan fälla ut tvål. Detta bildar en ostmassa som resulterar i ringar i badkar och liknande armaturer, samt grånar, gulnar eller tappar ljusstyrka i tvättbara tyger.
Vad är karbonathårdhet?
Karbonathårdhet kan beskrivas som ett mått på vattenhårdhet som orsakas av närvaron av karbonat- och bikarbonatanjoner. Vanligtvis uttrycks denna hårdhet antingen i grader KH (dKH) eller i delar per miljon kalciumkarbonat (ppm CaCO3). Där är en dKH lika med 17,848 mg/L (ppm) CaCO3 Till exempel liknar en dKH karbonat- och bikarbonatjoner som kan hittas i en lösning av cirka 17,848 milligram kalciumkarbonat per liter vatten. Vi kan uttrycka båda dessa mätningar i mg/l CaCO3 Detta betyder att koncentrationen av karbonat uttrycks som om kalciumkarbonat var den enda källan till karbonatjoner.
En vattenlösning bestående av 120 mg NaHCO3 (bakpulver) per liter vatten innehåller 1,4285 mmol/l bikarbonat. Eftersom den molära massan av bakpulver är 84,007 g/mol, motsvarar det karbonathårdheten i en lösning bestående av 0,71423 mmol/l kalciumkarbonat. Annars kan vi uttrycka det som 71,485 mg/l kalciumkarbonat. En grad av KH är dock lika med 17,848 mg/L CaCO3, och KH-värdet för just denna lösning är 4.0052 grader.
Vad är icke-karbonathårdhet?
Icke-karbonathårdhet kan beskrivas som den del av vattnets totala hårdhet som inte genereras via karbonater utan via anjoner av sulfat. Det är måttet på magnesium- och kalciums alter som framgår av bikarbonat- och karbonats alter som magnesiumklorid och kalciumsulfat. Detta är en av komponenterna i total hårdhet tillsammans med karbonathårdhet.
Denna term kan beskrivas som måttet på magnesium- och kalciums alter förutom bikarbonat- och karbonats alter, inklusive kalciumsulfat och magnesiumklorid. I allmänhet blir vattnet hårt när det kommer i kontakt med tvåvärda, lösliga och metalliska katjoner. Icke-karbonat hårdhet kommer inte att fällas ut genom kokning, och dessa anjoner kan göra vattnet mer frätande. Till stor del ersätts denna term av termen permanent hårdhet, som har samma betydelse.
Vad är skillnaden mellan karbonat- och icke-karbonathårdhet?
Karbonathårdhet är ett mått på vattenhårdhet som orsakas av närvaron av karbonat- och bikarbonatanjoner medan icke-karbonathårdhet är ett mått på vattenhårdhet som inte genereras via karbonater utan via anjoner av sulfat. Därför är nyckelskillnaden mellan karbonat- och icke-karbonathårdhet att karbonathårdheten kommer från närvaron av karbonat- och bikarbonatanjoner, medan icke-karbonathårdhet kommer från sulfat- och kloridanjoner. Dessutom kan karbonathårdhet inte avlägsnas genom kokning eftersom det kan bilda utfällningar, medan icke-karbonathårdhet kan avlägsnas genom kokning eftersom det inte orsakar utfällning.
Nedan är en sammanfattning av skillnaden mellan karbonat- och icke-karbonat-hårdhet i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Karbonat vs icke-karbonat hårdhet
Vattnets hårdhet är en viktig faktor när det gäller vatten eftersom det kan påverka vattnets kemiska och fysikaliska egenskaper. Den viktigaste skillnaden mellan karbonat- och icke-karbonathårdhet är att karbonathårdheten kommer från närvaron av karbonat- och bikarbonatanjoner, medan icke-karbonathårdhet kommer från sulfat- och kloridanjoner.
