Nyckelskillnaden mellan kalciumklorid och natriumklorid är att kalciumkloridmolekylen har två kloratomer medan natriumkloridmolekylen har en kloratom. Vidare är kalciumklorid ett vitfärgat pulver med hygroskopiska egenskaper medan natriumklorid är en färglös kristall och den rena natriumkloriden inte är hygroskopisk.
Både kalciumklorid och natriumklorid är oorganiska, alkaliska föreningar. Den kemiska formeln för kalciumklorid är CaCl2. Den kemiska formeln för natriumklorid är NaCl.
Vad är kalciumklorid?
Kalciumklorid är CaCl2 som har en molmassa på 110.98 g/mol. Det framstår som en vit fast förening som är hygroskopisk. Detta innebär att den kan absorbera vattenånga från luften när den utsätts för atmosfären. Denna förening är luktfri. Det faller under kategorin s alter; vi kallar det ett s alt av kalcium.
Denna förening är mycket löslig i vatten. På grund av sin hygroskopiska natur förekommer denna förening vanligtvis som ett hydratiserat komplex. Formeln för detta hydratiserade komplex är CaCl2.(H2O)x där x=0, 1, 2, 4 och 6. Dessa hydratiserade föreningar är användbara vid avisningsprocesser och kontroll av damm. Den vattenfria formen (där x=0) är viktig som deskanter på grund av den hygroskopiska naturen.
Figur 01: Kalciumklorids utseende
Smältpunkten för den vattenfria kalciumkloriden är runt 772-775◦C medan kokpunkten är 1935◦C. När vi löser denna förening i vatten, bildar den ett hexaaqua-komplex; [Ca(H2O)6]2+ Detta omvandlar kalcium- och kloridjonerna i lösning till ett "fritt" tillstånd. Därför, om vi tillsätter en fosfatkälla till denna vattenlösning, ger den den fasta kalciumfosfatfällningen.
Vad är natriumklorid?
Natriumklorid är NaCl som har en molmassa på 58,44 g/mol. Vid rumstemperatur och tryck uppträder denna förening som fasta, färglösa kristaller. Den är luktfri. I sin rena form kan denna förening inte absorbera vattenånga. Därför är den inte hygroskopisk.
Natriumklorid är också ett s alt; vi kallar det ett s alt av natrium. Det finns en korinatom per varje natriumatom i molekylen. Detta s alt är ansvarigt för s alth alten i havsvattnet. Smältpunkten är 801◦C medan kokpunkten är 1413◦C. I natriumkloridkristaller är varje natriumkatjon omgiven av sex kloridjoner och vice versa. Därför kallar vi kristallsystemet som ett ansiktscentrerat kubiskt system.
Figur 02: S altkristaller
Denna förening löses i högpolära föreningar som vatten. Där omger vattenmolekyler varje katjon och anjon. Varje jon har, för det mesta, sex vattenmolekyler runt sig. Emellertid ligger pH för en vattenh altig natriumklorid runt pH7 på grund av kloridjonens svaga basicitet. Vi säger att det inte finns någon effekt av natriumklorid på pH i en lösning.
Vad är skillnaden mellan kalciumklorid och natriumklorid?
Kalciumklorid är ett s alt av kalcium med den kemiska formeln CaCl2 medan natriumklorid är ett s alt av natrium med den kemiska formeln NaCl. Båda dessa är s altföreningar. Dessutom har varje kalciumkloridmolekyl två kloratomer per kalciumjon medan varje natriumkloridmolekyl har en kloratom per natriumjon. Dessutom är deras molära massor också olika från varandra; molmassan för kalciumklorid är 110,98 g/mol, och molmassan för natriumklorid är 58,44 g/mol.
Sammanfattning – Kalciumklorid vs Natriumklorid
Kalciumklorid och natriumklorid är s altföreningar som är alkaliska. Båda dessa föreningar innehåller kloridjoner i sin struktur, men i olika förhållanden. Den viktigaste skillnaden mellan kalciumklorid och natriumklorid är att en kalciumkloridmolekyl har två kloratomer medan en natriumkloridmolekyl har en kloratom.
