Den viktigaste skillnaden mellan underklorsyra och s altsyra är att underklorsyra är en svag syra medan s altsyra är en stark syra.
Både underklorsyra och s altsyra är sura ämnen med varierande syrastyrka. Hypoklorsyra är ett surt ämne med den kemiska formeln HClO, medan s altsyra är en vattenlösning av väteklorid med den kemiska formeln HCl.
Vad är hypoklorsyra?
Hypoklorsyra är ett surt ämne med den kemiska formeln HClO. Det är en svag syra och bildas vid upplösning av klor i vatten där partiell dissociation sker för att bilda hypoklorit (ClO-). Den molära massan av hypoklorsyrlighet är 52,46 g/mol. Det är ett vattenlösligt ämne.
Det finns flera olika applikationer av underklorsyra, inklusive applikationer för organisk syntes där vi behöver denna syra som en mellanprodukt, i kosmetikaindustrin som ingrediens, i livsmedelsindustrin och vattendistributionsprocesser som desinfektionsmedel. Detta sura ämne förekommer också naturligt i våra neutrofiler där det är till hjälp för att förstöra bakterier.
Figur 01: Den kemiska strukturen hos hypoklorsyra
När vi tillsätter klorgas till vatten ger det både s altsyra och underklorsyrlighet. Om vi lägger till några syror till vattenh altiga s alter av underklorsyra, orsakar det bildning av klorgas genom att driva jämviktsreaktionen mellan vatten, klor, underklorsyra och s altsyra till vänster. Dessutom kan vi framställa detta ämne genom att lösa upp diklormonoxid i vatten.
Vad är s altsyra?
S altsyra är en vattenlösning av väteklorid. Det är en stark syra. Dess kemiska formel är HCl, och dess molära massa är 36,5 g/mol. Denna syra har en stickande lukt. Dessutom är den viktig som utgångsförening för många oorganiska kemikalier som vinylklorid.
Figur 02: Den kemiska strukturen för s altsyra
Vi kan betrakta s altsyra som ett starkt surt ämne eftersom det helt kan dissociera till sina joner (vätejon och kloridjon), och det förekommer som ett enkelt klorinnehållande syrasystem i en vattenlösning. Dessutom kan denna starka syra attackera vår hud över ett brett sammansättningsområde och kan orsaka brännskador på huden.
Naturligtvis finns denna sura substans i magsyran i matsmältningssystemet hos de flesta djur, inklusive människor. Dessutom är den kommersiellt tillgänglig som en industriell kemikalie för framställning av polyvinylklorid för plast. Dessutom är HCl-syra användbar som avkalkningsmedel i hushållsbehov, som livsmedelstillsats i livsmedelsindustrin, vid läderbearbetning, etc.
S altsyra förekommer som s altet av hydroniumjonen och kloridjonen. Vi kan förbereda det genom att behandla HCl med vatten. HCl-syra används vanligtvis i kemisk analys för beredning eller nedbrytning av prover för analys. Detta beror på att koncentrerad HCl-syra kan lösa upp många metaller och den kan bilda oxiderade metallklorider med vätgas.
Vad är skillnaden mellan hypoklorsyra och s altsyra?
Hypoklorsyra och s altsyra är sura ämnen som består av väte- och kloratomer; hypoklorsyra innehåller även syreatomer förutom väte- och kloratomer. Den viktigaste skillnaden mellan underklorsyra och s altsyra är att underklorsyra är en svag syra, medan s altsyra är en stark syra.
Infografiken nedan listar skillnaderna mellan hypoklorsyra och s altsyra i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Hypoklorsyra vs s altsyra
Hypoklorsyra är ett surt ämne med den kemiska formeln HClO. S altsyra är en vattenlösning av väteklorid med den kemiska formeln HCl. Den viktigaste skillnaden mellan underklorsyrlighet och s altsyra är att underklorsyrlighet är en svag syra medan s altsyra är en stark syra.
