Den viktigaste skillnaden mellan perklorsyra och s altsyra är att perklorsyra har väte-, klor- och syreatomer medan s altsyra bara har väte- och kloratomer.
Både perklorsyra och s altsyra är viktiga i kemiska syntesreaktioner på grund av deras starkt sura natur. Båda dessa är oorganiska syraämnen.
Vad är perklorsyra?
Perklorsyra är en mineralsyra med den kemiska formeln HClO4. Det är en starkare syra än svavelsyra och salpetersyra. Det förekommer som en färglös vätska som också är luktfri. Het perklorsyra är ett kraftfullt oxidationsmedel. Men vattenlösningar är i allmänhet säkra. Ofta används perklorsyra för framställning av perklorats alter, såsom ammoniumperklorat, och explosiva blandningar.
Perklorat är anjonen av perklorsyra, med den kemiska formeln ClO4– Det är ett viktigt derivat av perklorsyra som har olika applikationer. I allmänhet kan denna term hänvisa till vilken förening som helst som innehåller perkloratanjon. Oxidationstillståndet för kloratomen i denna förening är +7. Det är den minst reaktiva formen bland andra klorater. Geometrin för denna jon är tetraedrisk.
Föreningar som innehåller denna anjon existerar oftast som färglösa fasta ämnen som är lösliga i vatten. Denna anjon bildas när perkloratföreningar dissocierar i vatten. I industriell skala kan vi producera denna jon via elektrolysmetod; detta involverar oxidation av vattenh altigt natriumklorat.
Vad är s altsyra?
S altsyra är vattenh altig klorväte, som är en stark syra. Klorväte har den kemiska formeln HCl. Den molära massan av denna förening är 36,5 g/mol. S altsyra har en stickande lukt. Dessutom är den viktig som utgångsförening för många oorganiska kemikalier som vinylklorid.
S altsyra anses vara ett starkt surt ämne eftersom det helt kan dissociera till sina joner (vätejon och kloridjon) och det förekommer som ett enkelt klorinnehållande syrasystem i en vattenlösning. Denna starka syra kan angripa vår hud över ett brett sammansättningsområde och kan orsaka brännskador på huden.
Naturligtvis finns s altsyra i magsyran i matsmältningssystemet hos de flesta djur, inklusive människor. Den är kommersiellt tillgänglig som en industriell kemikalie för framställning av polyvinylklorid för plast. Dessutom används det som avkalkningsmedel i hushållsbehov, som livsmedelstillsats i livsmedelsindustrin, vid läderbearbetning, etc.
S altsyra förekommer som s altet av hydroniumjonen och kloridjonen. Vi kan förbereda det genom att behandla HCl med vatten. HCl-syra används vanligtvis i kemisk analys för beredning eller rötning av prover för analys. Detta beror på att koncentrerad HCl-syra kan lösa upp många metaller och den kan bilda oxiderade metallklorider med vätgas.
Vad är skillnaden mellan perklorsyra och s altsyra?
Perklorsyra är en mineralsyra med den kemiska formeln HClO4 medan s altsyra är vattenh altig väteklorid med den kemiska formeln HCl. Den viktigaste skillnaden mellan perklorsyra och s altsyra är att perklorsyra har väte-, klor- och syreatomer medan s altsyra bara har väte- och kloratomer.
En annan skillnad mellan perklorsyra och s altsyra är dessutom deras surhet. perklorsyra är extremt sur medan s altsyra är mindre sur jämfört med perklorsyra.
Infografiken nedan visar mer detaljer om skillnaden mellan perklorsyra och s altsyra.
Sammanfattning – Perklorsyra vs s altsyra
Perklorsyra och väteklorid är starka oorganiska syror. Den viktigaste skillnaden mellan perklorsyra och s altsyra är att perklorsyra har väte-, klor- och syreatomer medan s altsyra bara har väte- och kloratomer.
