Nyckelskillnaden mellan konduktivitet och molär konduktivitet är att konduktivitet är måttet på en elektrolyts förmåga att leda elektricitet, medan den molära konduktiviteten är konduktiviteten hos en elektrolyt uppmätt per enhet molär koncentration.
Konduktivitet mäter en elektrolyts förmåga att leda elektricitet genom den. Det är med andra ord ett kvantitativt mått på konduktansen hos en elektrolyt. De joniska arterna i elektrolyten, d.v.s. katjoner och anjoner, bidrar till konduktiviteten.
Vad är konduktivitet?
Konduktivitet är måttet på en elektrolyts förmåga att leda elektricitet genom den. En elektrolyt är ett ämne som kan producera en lösning som har förmågan att leda elektricitet när vi löser upp den i ett polärt lösningsmedel som vatten. Därför bör elektrolyten producera joniska arter vid upplösning: katjoner eller positivt laddade joner och anjoner eller negativt laddade joner.
Figur 1: Konduktivitetsmätare
SI-enheten för mätning av konduktivitet är S/m (Siemens per meter). Vanligtvis mäter vi detta vid 25°C temperatur. Men i industrier använder vi detta ofta som μS/cm, som en traditionell enhet. Vi kan bestämma konduktiviteten hos en elektrolytisk lösning genom att bestämma lösningens resistans mellan två platta elektroder åtskilda av ett fast avstånd. Här bör vi använda en växelström för att undvika elektrolys. Dessutom kan vi mäta detta motstånd med en konduktivitetsmätare.
Vad är molär konduktivitet?
Molar ledningsförmåga är ledningsförmågan för en elektrolytisk lösning mätt per enhets molar koncentration av lösningen. Vi kan bestämma detta som ledningsförmågan hos den elektrolytiska lösningen dividerad med den molära koncentrationen av elektrolyten. Därför kan vi ge den molära konduktiviteten i följande ekvation:
Molar konduktivitet=k/c
k är den uppmätta konduktiviteten för elektrolytlösningen och c är koncentrationen av elektrolytlösningen.
Vad är skillnaden mellan konduktivitet och molär konduktivitet?
Konduktivitet är måttet på en elektrolyts förmåga att leda elektricitet genom den medan molär konduktivitet är konduktiviteten hos en elektrolytisk lösning mätt per enhets molar koncentration av lösningen. Därför är detta nyckelskillnaden mellan konduktivitet och molär konduktivitet. Här tar vi inte hänsyn till den molära koncentrationen av den elektrolytiska lösningen när vi bestämmer konduktiviteten. Vi bör dock överväga koncentrationen av den elektrolytiska lösningen när vi bestämmer den molära konduktiviteten.
Illustrationen nedan visar mer detaljer om skillnaden mellan konduktivitet och molär konduktivitet.
Sammanfattning – konduktivitet vs molar konduktivitet
Molar konduktivitet är en derivata av konduktivitet som inkluderar molkoncentrationen av den elektrolytiska lösningen i vilken vi mäter konduktiviteten. I korthet är konduktivitet måttet på en elektrolyts förmåga att leda elektricitet. Molar ledningsförmåga, å andra sidan, är ledningsförmågan hos en elektrolyt mätt per enhet molär koncentration. Därför är detta den viktigaste skillnaden mellan konduktivitet och molär konduktivitet.
