Nyckelskillnaden mellan en 1,0 molar lösning och en 1 molar lösning är att en 1,0 molar lösning har en mol löst ämne löst i lösningen medan en 1 molal lösning har en mol lösta ämnen löst i ett kilogram lösning.
Länge sedan antog Avogadro att det finns ett specifikt tal som representerar antalet atomer eller molekyler i en mol av ett ämne. Således innehåller en mol av varje grundämne lika många atomer, oavsett atomvikten för det grundämnet. Som ett resultat utvecklades också begreppen molaritet och molalitet för att beskriva koncentrationer av ett löst ämne i en lösning. Medan molaritet är måttet på ett antal mol av det lösta ämnet i en liter lösning, är molalitet antalet mol i 1 kg av lösningen. Därför är det lätt att ta reda på skillnaden mellan en 1,0 molar lösning och en 1 molal lösning.
Vad är en 1,0 molar lösning?
En 1,0 molar lösning är en lösning som innehåller en mol av ett löst ämne löst i en liter lösning. Dessutom är detta en term för koncentration, och vi kallar det lösningens "molaritet".
Figur 01: Olika lösningar har olika molariteter och molaliteter
Symbolen för denna term är "M". måttenheten är mol/L. Till exempel betyder en vattenh altig 1,0 molar lösning av NaCl (natriumklorid) en lösning av natriumklorid innehållande en mol NaCl löst i en liter vatten.
Vad är en 1 molal lösning?
En 1 molal lösning är en lösning som innehåller en mol av ett löst ämne löst i ett kilogram av en lösning. Därför är måttenheten mol/kg.
Figur 02: En 1 molal lösning av vattenh altig natriumkloridlösning innehåller en mol NaCl i ett kilo vatten.
Dessutom är detta också en term för koncentration som vi kallar lösningens "molalitet". Vi kan beteckna med "m". Till exempel betyder en 1 molal lösning av natriumklorid en vattenlösning av NaCl innehållande en mol NaCl löst i ett kilo vatten.
Vad är skillnaden mellan en 1,0 molar lösning och en 1 molal lösning?
A 1.0 molar lösning är en lösning som innehåller en mol av ett löst ämne löst i en liter lösning medan A 1 molal lösning är en lösning som innehåller en mol av ett löst ämne löst i ett kilogram av en lösning. Därför är detta nyckelskillnaden mellan en 1,0 molar och en 1 molal lösning. Vidare är måttenheten för 1,0 molär lösning mol/L medan den för 1 mollösning är mol/kg. Men om vatten är lösningsmedlet är det inte så stor skillnad mellan en 1,0 molar lösning och en 1 molal lösning. Det beror på att vattnets densitet vid rumstemperatur antas vara 1 kg/L. Därför resulterar detta i att lösningens molaritet och molalitet blir lika.
Sammanfattning – en 1,0 molar lösning vs en 1 molal lösning
Molaritet och molalitet är mycket viktiga termer inom kemi som vi använder för att mäta koncentrationen av en lösning. Den viktigaste skillnaden mellan en 1,0 molär lösning och en 1 molar lösning är att en 1,0 molar lösning har en mol löst ämne löst i lösningen. Medan en 1 molal lösning har en mol lösta ämnen lösta i ett kilogram lösning.
