Nyckelskillnaden mellan molär löslighet och produktlöslighetskonstant är att den molära lösligheten beskriver upplösningen av ett ämne per liter av en lösning, medan produktlöslighetskonstanten beskriver upplösningen av ett fast ämne i en vattenlösning.
Både molär löslighet och produktlöslighetskonstant är kemiska begrepp som beskriver upplösning av ämnen i lösningar. Vi kan beräkna molär löslighet från produktlöslighetskonstanten. Därför är de släkt med varandra.
Vad är molär löslighet?
Molar löslighet är antalet mol av ett ämne som löses upp per liter av en lösning före mättnad. Det betyder; den molära lösligheten ger mängden av ett ämne som vi kan lösa i en lösning innan lösningen blir mättad av just det ämnet. Vi kan beräkna denna mängd med hjälp av produktlöslighetskonstanten eller Ksp och stökiometrin. Enheten för molär löslighet är mol/L. Vi kan beteckna denna term som "M". Vi kan beräkna den molära lösligheten med hjälp av Ksp, men vi måste känna till de joner som bildas av dissociationen under upplösningen av ämnet i lösningen.
Låt oss ta ett exempel; om AB löses i en vattenlösning dissocierar det till A- och B-joniska produkter. Ekvationen för denna upplösning är följande:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Enligt stökiometrin för denna reaktion, om slutkoncentrationen av A är "x", så är den slutliga koncentrationen av B också "x". Sedan är löslighetsproduktekvationen för denna reaktion;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Här är x den molära lösligheten. Därför, om vi känner till reaktionens Ksp, kan vi beräkna reaktionens x, molära löslighet.
Vad är produktlöslighetskonstant?
Produktlöslighetskonstant eller löslighetsproduktkonstant är jämviktskonstanten för upplösning av ett fast ämne i en vattenlösning. Därför beskriver den upplösningen av ett fast ämne i en vattenlösning, och det representerar nivån vid vilken ett löst ämne löses i en lösning. Vi kan beteckna det som Ksp. I allmänhet beräknas Ksp genom att multiplicera koncentrationerna av joniska produkter efter upplösningen av ämnet. För upplösningen av AB2 är reaktionen följande:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
För ovanstående reaktion är produktlöslighetskonstanten eller Ksp som följer:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Vad är skillnaden mellan molär löslighet och produktlöslighetskonstant?
Båda, den molära lösligheten och produktlöslighetskonstanten, beskriver upplösningen av ett ämne i en lösning. Den viktigaste skillnaden mellan molär löslighet och produktlöslighetskonstant är dock att den molära lösligheten beskriver upplösningen av ett ämne per liter av en lösning, medan produktlöslighetskonstanten beskriver upplösningen av ett fast ämne i en vattenlösning.
Dessutom är den molära lösligheten antalet mol av ett ämne som löses upp per liter av en lösning före mättnad. Samtidigt är produktlöslighetskonstanten, eller löslighetsproduktkonstanten är jämviktskonstanten för upplösningen av en fast substans i en vattenlösning. Vi kan beteckna molär löslighet som "M" och produktlöslighetskonstant som "Ksp".
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan molär löslighet och produktlöslighetskonstant.
Sammanfattning – Molär löslighet kontra produktlöslighet konstant
Sammanfattningsvis beskriver både den molära lösligheten och produktens löslighetskonstant upplösningen av ett ämne i en lösning. Den viktigaste skillnaden mellan molär löslighet och produktlöslighetskonstant är dock att den molära lösligheten beskriver upplösningen av ett ämne per liter av en lösning, medan produktlöslighetskonstanten beskriver upplösningen av ett fast ämne i en vattenlösning.
