Nyckelskillnaden mellan ekvivalent konduktans och molär konduktans är att ekvivalent konduktans är konduktansen för en elektrolyt som delas med antalet ekvivalenter av elektrolyten per volymenhet, medan molär konduktans är konduktansen för en elektrolyt dividerat med antalet mol av elektrolyten.
Molar konduktans är konduktansen för alla joner som tillhandahålls av en mol av en elektrolyt som finns i en bestämd volym av lösningen. Ekvivalent konduktans är konduktansen för en volym av en lösning som består av en ekvivalentvikt löst ämne när den placeras mellan två parallella elektroder.
Vad är ekvivalent konduktans?
Ekvivalent konduktans är konduktansen för en volym av en lösning som består av en ekvivalentvikt av löst ämne när den placeras mellan två parallella elektroder. Elektroderna placeras med 1 cm avstånd mellan dem. Den är tillräckligt stor för att innehålla lösningen mellan dem. Det kan beskrivas som nettokonduktansen för varje jon som produceras av 1 gram ekvivalent av ett visst ämne. Beräkningen för denna parameter görs enligt följande:
λ=kV
I denna ekvation är λ ekvivalent konduktans, k är en konstant och V är volymen i milliliter som ges för 1 gram ekvivalent av elektrolyten vi använder för denna bestämning.
Vad är Molar Conductance?
Molar konduktans är konduktansen för alla joner som tillhandahålls av en mol av en elektrolyt som finns i en bestämd volym av lösningen. Termen molär konduktivitet hänvisar till egenskapen att ha en molär konduktans.
Molar ledningsförmåga är ledningsförmågan för en elektrolytisk lösning mätt per enhets molar koncentration av lösningen. Vi kan bestämma detta som ledningsförmågan hos den elektrolytiska lösningen dividerad med den molära koncentrationen av elektrolyten. Därför kan vi ge den molära konduktiviteten i följande ekvation:
Molar konduktivitet=k/c
k är den uppmätta konduktiviteten för elektrolytlösningen, och c är koncentrationen av elektrolytlösningen.
När man överväger mätningen av molär konduktivitet, är SI-enheten för mätning av denna egenskap Siemens kvadratmeter i kvadrat per mol. Därefter ges enheten som S m2 mol-1. Men oftast är enheten för den här fastigheten S cm2 mol-1.
Vad är skillnaden mellan ekvivalent konduktans och molar konduktans?
Molar konduktans är konduktansen för alla joner som tillhandahålls av en mol av en elektrolyt som finns i en bestämd volym av lösningen. Ekvivalent konduktans, å andra sidan, är konduktansen för en volym av en lösning som består av en ekvivalentvikt av löst ämne när den placeras mellan två parallella elektroder. Den viktigaste skillnaden mellan ekvivalent konduktans och molär konduktans är att ekvivalent konduktans är konduktansen för en elektrolyt som delas med antalet ekvivalenter av elektrolyten per volymenhet, medan molär konduktans är konduktansen för en elektrolyt dividerat med antalet mol av elektrolyten.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan ekvivalent konduktans och molär konduktans i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Ekvivalent konduktans vs molar konduktans
Ekvivalent konduktans och molär konduktans är två typer av konduktiviteter. Den viktigaste skillnaden mellan ekvivalent konduktans och molär konduktans är att ekvivalent konduktans är konduktansen hos en elektrolyt som delas med antalet ekvivalenter av elektrolyten per volymenhet, medan molär konduktans är konduktansen för en elektrolyt dividerat med antalet mol elektrolyten.
