Nyckelskillnaden mellan entalpi och molär entalpi är att entalpi är det totala värmeinnehållet i ett termodynamiskt system, medan molär entalpi är den totala värmen per mol reaktant i systemet.
Entalpi och molär entalpi är användbara termer inom fysikalisk kemi för bestämning av total värmeh alt i ett termodynamiskt system. Vi kan definiera ett termodynamiskt system som en kropp av materia eller strålning som är begränsad av väggar som har vissa permeabiliteter som kan separera detta system från omgivningen.
Vad är entalpi?
Entalpi av ett system är en termodynamisk storhet som motsvarar det totala värmeinnehållet i ett system. Det är lika med systemets inre energi plus produkten av tryck och volym. Därför är det en termodynamisk egenskap hos ett system.
Entalpiekvationen ges nedan.
H=U + PV
I ovanstående ekvation är H systemets entalpi, U är systemets inre energi, P är trycket och V är volymen. Entalpin för ett system är indikationen på det systemets förmåga att frigöra värme (att utföra icke-mekaniskt arbete). Entalpin betecknas med symbolen H.
Figur 01: Ett entalpidiagram som visar entalpiförändringarna för en speciell kemisk reaktion
Bestämning av entalpin för ett system låter oss indikera om en kemisk reaktion är exoterm eller endoterm. Ändringen i entalpi i ett system kan användas för att bestämma reaktionsvärmen och för att förutsäga om en kemisk reaktion är spontan eller icke-spontan.
Vad är molar entalpi?
Molar entalpi är entalpivärdet som ges per mol. I denna definition är entalpi en termodynamisk storhet som motsvarar det totala värmeinnehållet i ett system. Det är lika med systemets inre energi plus produkten av tryck och volym. Måttenheten för detta värde är KJ/mol. Därför kan vi härleda ekvationen för bestämning av molär entalpi enligt följande:
Molar entalpi=DH/n
Där DH är förändringen i systemets entalpi, är "n" antalet mol reaktant involverad i systemet. Till exempel är molär entalpi för bildandet av ett visst ämne förändringen i entalpi när en mol kemisk art bildas i standardtillstånd vid en specificerad temperatur. Denna bildning av ämnet sker från den mest stabila formen av de kemiska beståndsdelarna i ämnet i deras standardtillstånd.
Vad är skillnaden mellan entalpi och molar entalpi?
Entalpi och molär entalpi är användbara termer inom fysikalisk kemi för bestämning av total värmeh alt i ett termodynamiskt system. Den viktigaste skillnaden mellan entalpi och molär entalpi är att entalpi är det totala värmeinnehållet i ett termodynamiskt system, medan molär entalpi är den totala värmen per mol reaktant i systemet. Dessutom är måttenheten för entalpi joule eller kilojoule, medan måttenheten för molär entalpi är kilojoule per mol.
Följande tabell sammanfattar skillnaden mellan entalpi och molär entalpi.
Sammanfattning – Entalpi vs Molar Entalpy
Entalpi och molär entalpi är användbara termer som hjälper till att bestämma den totala värmeh alten i ett termodynamiskt system. Entalpi av ett system är en termodynamisk storhet som motsvarar det totala värmeinnehållet i ett system. Molär entalpi är entalpivärdet som ges per mol. Därför är nyckelskillnaden mellan entalpi och molär entalpi att entalpi är det totala värmeinnehållet i ett termodynamiskt system, medan molär entalpi är den totala värmen per mol reaktant i systemet.
