Nyckelskillnaden mellan 18-elektronsregeln och EAN-regeln är att 18-elektronsregeln indikerar att det måste finnas 18 valenselektroner runt metallen i koordinationskomplex för att bli stabil, medan EAN-regeln beskriver att en metallatom måste erhålla elektronkonfigurationen för den ädelgas som fanns under samma period för att bli stabil.
Både 18-elektronregeln och EAN-regeln indikerar att om man erhåller en ädelgaselektronkonfiguration blir en metallatom stabil. Enligt 18-elektronregeln måste vi ta hänsyn till metallatomens valenselektroner medan vi enligt EAN-regeln måste överväga hela elektroninnehållet i metallatomen. Båda dessa termer diskuteras dock huvudsakligen under organometalliska föreningar där vi kan hitta koordinationskomplex med en övergångsmetallatom i centrum, omgivna av ligander. Dessa termer används för den centrala metallatomen för att se om dessa komplex är stabila eller inte.
Vad är 18-elektronregeln?
18 elektronregel är ett begrepp inom kemi som vi använder för att bestämma stabiliteten hos en metallatom i en organometallisk förening genom att bestämma om den har 18 valenselektroner. Det är en förenklad version av EAN-regeln. I EAN-regeln måste vi ta hänsyn till det totala antalet elektroner i atomen, men här tar vi bara hänsyn till antalet valenselektroner. Valensskalet för en övergångsmetall kan ges i allmän form enligt följande:
nd(n+1)s(n+1)p
Elektronkonfigurationen för metall kan innehålla maxim alt 18 elektroner. Därför har ädelgaselektronkonfigurationen alla 18 elektronhackor fyllda med elektroner. Det är därför vi kallar detta begrepp som 18 elektrons regel.
Vad är EAN-regeln?
EAN-regeln är ett begrepp inom kemin som säger att om den centrala metallatomen i en organometallisk förening har elektronkonfigurationen av ädelgasen närvarande under samma period som metallen, så är komplexet stabilt. Termen EAN står för Effective Atomic Number. Här beaktar detta koncept det totala antalet elektroner som finns i metallatomen. Den liknar regeln med 18 elektroner eftersom den också säger att konfigurationen av ädelgaselektroner gör metallkomplexet stabilt.
Låt oss till exempel betrakta ett metallkomplex med Fe2+-jonen i centrum. Järns atomnummer är 26. Eftersom denna jon har en laddning av +2 blir det totala antalet elektroner 24. Därför, om liganderna som binder till denna metallatom donerar 12 elektroner till metalljonen så att elektronkonfigurationen av järn slutförs (för att få ädelgaselektronkonfigurationen=36 för den period då järn finns i), då blir metallkomplexet stabilt.
Vad är skillnaden mellan 18 Electron Rule och EAN Rule?
Både 18-elektronregeln och EAN-regeln indikerar att en ädelgaselektronkonfiguration gör dem stabila. Den viktigaste skillnaden mellan 18 elektronregeln och EAN-regeln är dock att 18-elektronregeln indikerar att det måste finnas 18 valenselektroner runt metallen i koordinationskomplex för att bli stabil, medan EAN-regeln beskriver att en metallatom måste erhålla elektronen konfigurationen av ädelgasen som fanns under samma period för att bli stabil.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan regeln för 18 elektroner och EAN-regeln.
Sammanfattning – 18 Electron Rule vs EAN Rule
Både 18-elektronregeln och EAN-regeln indikerar att en ädelgaselektronkonfiguration gör dem stabila. Den viktigaste skillnaden mellan 18-elektronregeln och EAN-regeln är att 18-elektronregeln indikerar att det måste finnas 18 valenselektroner runt metallen i koordinationskomplex för att bli stabil, medan EAN-regeln säger att en metallatom måste erhålla elektronen konfiguration av ädelgasen som fanns under samma period för att bli stabil.
