Den viktigaste skillnaden mellan ammoniumsulfat och natriumsulfat är att ammoniumsulfat har en stickande, irriterande lukt, medan natriumsulfat är ett luktfritt ämne.
Ammoniumsulfat och natriumsulfat innehåller sulfatanjoner bundna till olika katjoner: ammoniumkatjon och natriumkatjon. Därför har dessa ämnen också olika kemiska och fysikaliska egenskaper.
Nyckelvillkor
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är ammoniumsulfat
3. Vad är natriumsulfat
4. Jämförelse sida vid sida – ammoniumsulfat vs natriumsulfat i tabellform
6. Sammanfattning
Vad är ammoniumsulfat?
Ammoniumsulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln (NH4)2SO4Detta ämne innehåller en ammoniumkatjon kopplad till en sulfatanjon. Därför har den två ammoniumkatjoner per sulfatanjon. Vi kan namnge detta ämne som ett oorganiskt s alt av sulfat med många viktiga användningsområden.
Den molära massan av ammoniumsulfat är 132,14 g/mol. Denna förening visas som fina, hygroskopiska granuler eller kristaller. Dessutom kan smältpunkten för denna förening variera från 235 till 280 °C; över detta temperaturintervall tenderar föreningen att sönderdelas. Vi kan producera ammoniumsulfatföreningar genom att behandla ammoniak med svavelsyra. För denna beredning kan vi använda en blandning av ammoniakgas och vattenånga i en reaktor. Vi måste också lägga till koncentrerad svavelsyra i denna reaktor, och sedan kommer reaktionen mellan dessa komponenter att bilda ammoniumsulfat.
Figur 01: Ammoniumsulfat-kemisk struktur
När vi överväger användningen av ammoniumsulfat, kan vi använda det som gödningsmedel främst för alkaliska jordar. Vidare kan vi använda den vid framställning av insekticider, herbicider, fungicider etc. Utöver dessa använder vi denna förening för rening av protein via utfällning i biokemilaboratoriet. Det är också användbart som livsmedelstillsats.
Vad är natriumsulfat?
Natriumsulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln Na2SO4 Denna förening har flera hydratiserade former. Bland dem är den vanligaste hydratformen dekahydratformen. Alla vattenfria och hydratiserade former förekommer som vita kristallina fasta ämnen. Dessutom är natriumsulfat hygroskopiskt.
Figur 02: Natriumsulfats kemiska struktur
Natriumsulfats molära massa är 142,04 g/mol (vattenfri form). Den är luktfri, och smältpunkten och kokpunkterna är 884 °C och 1 429 °C. Därför kan detta ämne ha antingen ortorombiska eller hexagonala kristallstrukturer. Ännu viktigare är att natriumsulfat är mycket stabilt. Det är oreaktivt mot många oxiderande och reduktionsmedel. Men vid höga temperaturer kan ämnet omvandlas till natriumsulfid via koltermisk reduktion.
Förutom det är denna förening ett neutr alt s alt. Därför har vattenlösningen av denna förening ett pH på 7. Utöver dessa kan denna förening reagera med svavelsyra vilket ger surs altet natriumbisulfat. När man överväger tillämpningarna av denna förening, är dekahydratformen användbar vid tillverkning av tvättmedel och många andra varor. Dessutom är det viktigt i kraftprocessen och pappersmassaframställning.
Vad är skillnaden mellan ammoniumsulfat och natriumsulfat?
Ammoniumsulfat och natriumsulfat innehåller katjoner och anjoner bundna till varandra; ammoniumkatjon bunden till sulfatanjon och natriumkatjon bunden till sulfatanjon. Om vi får två prover av dessa föreningar kan vi lätt skilja mellan dem genom att känna deras lukt. Den viktigaste skillnaden mellan ammoniumsulfat och natriumsulfat är att ammoniumsulfat har en stickande, irriterande lukt, medan natriumsulfat är ett luktfritt ämne.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan ammoniumsulfat och natriumsulfat i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Ammoniumsulfat vs natriumsulfat
Om vi får två prover av ammoniumsulfat- och natriumsulfatföreningar kan vi enkelt skilja mellan dem genom att känna deras lukt. Den viktigaste skillnaden mellan ammoniumsulfat och natriumsulfat är att ammoniumsulfat har en stickande, irriterande lukt, medan natriumsulfat är ett luktfritt ämne.
