Nyckelskillnaden mellan natriumsulfat och natriumsulfit är att natriumsulfatet har en sulfatanjon som består av en svavelatom och fyra syreatomer medan natriumsulfiten har en sulfitanjon som består av en svavelatom och tre syreatomer. Dessutom är natriumsulfat hygroskopiskt medan natriumsulfit är mindre lösligt i vatten jämförelsevis.
Både natriumsulfat och natriumsulfit är oorganiska kemiska föreningar. När man överväger de kemiska formlerna för dessa två föreningar skiljer sig de från varandra från antalet syreatomer som de har.
Vad är natriumsulfat?
Natriumsulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln Na2SO4 Den har också flera hydratiserade former. Det vanligaste hydratet är dekahydratform. Alla vattenfria och hydratiserade former är vita kristallina fasta ämnen. Dessutom är denna förening hygroskopisk.
Figur 01: Natriumsulfat
Molmassan för denna förening är 142,04 g/mol (vattenfri form). Den är luktfri, och smältpunkten och kokpunkterna är 884 °C och 1 429 °C. Därför kan den ha antingen ortorombiska eller hexagonala kristallstrukturer. Ännu viktigare är att denna förening är mycket stabil. Det är således oreaktivt mot många oxiderande och reduktionsmedel. Men vid höga temperaturer omvandlas det till natriumsulfid via koltermisk reduktion.
Förutom det är denna förening ett neutr alt s alt. Därför har den vattenh altiga lösningen av denna förening ett pH på 7. Denna förening kan också reagera med svavelsyra vilket ger surs altet natriumbisulfat. När man överväger tillämpningarna av denna förening, är dekahydratformen användbar vid tillverkning av tvättmedel och många andra varor. Dessutom är det viktigt i kraftprocessen och pappersmassaframställning.
Vad är natriumsulfit?
Natriumsulfit är en oorganisk förening med den kemiska formeln Na2SO3 Det är ett lösligt s alt av svavelsyra. Det bildas som en produkt av svaveldioxidskrubbning i bränslegasavsvavlingsprocessen. Dessutom är det användbart som konserveringsmedel för att konservera torkad frukt (för att bevara färgen).
Figur 02: En vattenfri form av natriumsulfit
Molmassan är 126,04 g/mol. Smältpunkten är 33,4 °C, och vid högre temperaturer sönderdelas den; det finns alltså ingen kokpunkt för detta. Dessutom kan denna förening bilda en bisulfitaddukt via reaktion med aldehyder, ketoner, som bildar sulfonsyra. Det är användbart för att rena aldehyder eller ketoner. Utöver det är denna förening inte mycket stabil; det kan sönderdelas även av svaga syror. Och denna nedbrytning producerar svaveldioxidgas. Det normala pH-värdet för en mättad vattenlösning är 9. Men när den utsätts för luft omvandlas den så småningom till natriumsulfat.
Vad är skillnaden mellan natriumsulfat och natriumsulfit?
Den viktigaste skillnaden mellan natriumsulfat och natriumsulfit är deras molekylära struktur. Det finns också andra särskiljbara skillnader mellan natriumsulfat och natriumsulfit i deras kemiska och fysikaliska egenskaper såsom stabilitet, löslighet, kok- och smältpunkter, etc.
Infografiken nedan visar mer information om skillnaden mellan natriumsulfat och natriumsulfit i tabellform.
Sammanfattning – Natriumsulfat vs Natriumsulfit
Natriumsulfat och natriumsulfit är oorganiska s alter av natrium. Den viktigaste skillnaden mellan natriumsulfat och natriumsulfit är att natriumsulfatet har en sulfatanjon, som har en svavelatom och fyra syreatomer, medan natriumsulfit har en sulfitanjon, som har en svavelatom och tre syreatomer.
