Nyckelskillnaden mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat är att ammoniumnitrat är resultatet av en reaktion mellan ammoniak och salpetersyra medan ammoniumsulfat bildas när ammoniak reagerar med svavelsyra. Dessutom, med tanke på deras huvudsakliga användning som gödningsmedel, lämpar sig ammoniumnitrat bättre för sura jordar medan ammoniumsulfat bättre lämpar sig för alkaliska jordar.
Ammoniumnitrat och ammoniumsulfat är två s alter av ammoniak som är användbara för olika ändamål. Dessutom är ammoniumnitrat också användbart som ingrediens i sprängämnen, men dess huvudsakliga användning är i jordbruket som gödningsmedel. Ammoniumsulfat är också ett oorganiskt s alt av ammoniak. Det är viktigt som gödningsmedel för jorden. Låt oss se skillnaden mellan de två s alterna.
Vad är ammoniumnitrat?
Ammoniumnitrat är ett oorganiskt s alt som innehåller en nitratanjon kopplad till en ammoniumkatjon. Därför kan vi namnge det som ett nitrats alt av ammoniumkatjon. Den kemiska formeln för denna förening är NH4NO3 Denna förening existerar som ett vitt kristallklart fast ämne som är mycket vattenlösligt. Vi använder det främst för jordbruksändamål som ett kväverikt gödselmedel. En annan viktig tillämpning är dess användning vid tillverkning av sprängämnen.
Figur o1: Ammoniumnitrats kemiska struktur
Molmassan för denna förening är 80.043 g/mol. Det ser ut som en vit-grå fast substans. Smältpunkten för denna förening är 169,6 °C, därför sönderdelas den över 210 °C. Upplösningen av denna förening i vatten är endoterm. När man beaktar förekomsten förekommer den som ett naturligt mineral ofta i kombination med halogenidmineraler. I den industriella produktionsprocessen kan vi använda en syra-basreaktion mellan ammoniak och salpetersyra för att producera ammoniumnitrat. Där bör vi använda ammoniak i dess vattenfria form och salpetersyra i dess koncentrerade form.
Vad är ammoniumsulfat?
Ammoniumsulfat är en oorganisk förening som innehåller en ammoniumkatjon kopplad till en sulfatanjon. Den kemiska formeln för denna förening är (NH4)2SO4 Därför har den två ammonium katjoner per en sulfatanjon. Det är ett oorganiskt s alt av sulfat med många viktiga användningsområden.
Figur o2: Ammoniumsulfats kemiska struktur
Dess molära massa är 132,14 g/mol; sålunda framstår det som fina, hygroskopiska granuler eller kristaller. Dessutom sträcker sig smältpunkten från 235 till 280 °C och över detta temperaturområde sönderdelas föreningen. Vi kan producera denna förening genom att behandla ammoniak med svavelsyra. I detta använder vi en blandning av ammoniakgas och vattenånga i en reaktor. Vi kan tillsätta koncentrerad svavelsyra i denna reaktor. Reaktionen mellan dessa komponenter kommer att bilda ammoniumsulfat.
När vi överväger användningen av denna förening kan vi använda den som gödningsmedel främst för alkaliska jordar. Dessutom kan vi använda den vid tillverkning av insekticider, herbicider, fungicider etc. Dessutom använder vi denna förening för rening av protein via utfällning i biokemilaboratoriet. Vi använder även detta som livsmedelstillsats.
Vad är skillnaden mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat?
Medan ammoniumnitrat är resultatet av en reaktion mellan ammoniak och salpetersyra, bildas ammoniumsulfat när ammoniak reagerar med svavelsyra. Detta är den viktigaste skillnaden mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat. Trots att de har kväve som ett vanligt ämne i båda s alterna har de olika fysikaliska och kemiska egenskaper.
På grund av skillnaderna i deras egenskaper finns det en viss skillnad mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat vid användning. Sulfatjoner i ammoniumsulfat fungerar som ett stimulerande medel för jordar som är alkaliska. Dessa joner hjälper till att sänka jordens pH-värde vilket gör den idealisk för tillväxt av växter. Det är därför vi kan finna att ammoniumsulfat används i stor utsträckning inom konstgödselindustrin. Ammoniumnitrat fungerar också som jordgödsel. Det kan sprayas i jorden som en spray, eller så kan man spraya det i pulverform. Dessutom passar den bättre för sura jordar. Så det är klokt att få kvaliteten på din jord kontrollerad innan du slutför en av de två gödselmedlen.
Dessutom används ammoniumnitrat även som kalla förpackningar eftersom det frigör exoterm energi när det tillsätts till vatten och gör produkten kall. Förutom ovanstående finns det en annan användning av ammoniumnitrat, och det är som en aktiv ingrediens i sprängämnen.
Infografiken nedan visar mer information om skillnaden mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat i tabellform.
Sammanfattning – Ammoniumnitrat vs Ammoniumsulfat
Både ammoniumnitrat och ammoniumsulfat är användbara som gödningsmedel. Den viktigaste skillnaden mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat är att ammoniumnitrat är resultatet av en reaktion mellan ammoniak och salpetersyra medan ammoniumsulfat produceras när ammoniak reagerar med svavelsyra.
