nyckelskillnad – acetaldehyd vs aceton
Både acetaldehyd och aceton är små organiska molekyler, men det finns en skillnad mellan dem baserat på deras funktionella grupper. Med andra ord är de två olika karbonylföreningar med olika kemiska och fysikaliska egenskaper. Aceton är den minsta medlemmen av ketongruppen, medan acetaldehyd är den minsta medlemmen av aldehydgruppen. Den viktigaste skillnaden mellan acetaldehyd och aceton är antalet kolatomer i strukturen; aceton har tre kolatomer, men acetaldehyd har bara två kolatomer. Skillnaden i antalet kolatomer och att ha två olika funktionella grupper leder till många andra skillnader i deras egenskaper.
Vad är aceton?
Aceton är den minsta medlemmen i ketongruppen, även känd som propanon. Det är en färglös, flyktig, brandfarlig vätska som används som lösningsmedel. De flesta organiska lösningsmedlen löser sig inte i vatten, men aceton är blandbart med vatten. Det används mycket ofta för rengöring i laboratoriet och som den huvudsakliga aktiva ingrediensen i nagellackborttagningsvätskor och i thinner.
Vad är acetaldehyd?
Acetaldehyd, även känd som etanal, är den minsta medlemmen av aldehydgruppen. Det är en färglös, brandfarlig vätska med en stark kvävande lukt. Det finns många industriella användningsområden som att producera ättiksyra, parfymer, droger och vissa smaker.
Vad är skillnaden mellan acetaldehyd och aceton?
Struktur och allmänna egenskaper hos acetaldehyd och aceton
Aceton: Den molekylära formeln för aceton C3H6O. Det är den enklaste medlemmen av ketonfamiljen. Det är en flyktig, brandfarlig vätska med en stickande lukt.
Acetaldehyd: Molekylformeln för acetaldehyd C2H4O. Det är den enklaste och en av de viktigaste medlemmarna i aldehydfamiljen. Det är en färglös, flyktig, brandfarlig vätska vid rumstemperatur.
Förekomst av acetaldehyd och aceton
Aceton: I allmänhet finns aceton i mänskligt blod och urin. Det genereras och kasseras också i människokroppen under normal metabolism. När människor har diabetiker produceras det i större mängder i människokroppen.
Acetaldehyd: Acetaldehyd finns naturligt i olika växter (kaffe), bröd, grönsaker och mogna frukter. Dessutom finns det i cigarettrök, bensin och dieselavgaser. Det är också en mellanprodukt i metabolismen av alkohol.
Användningar av acetaldehyd och aceton
Aceton: Aceton används huvudsakligen som ett organiskt lösningsmedel i kemiska laboratorier och är också det aktiva medlet vid tillverkning av nagellackborttagningsmedel och thinner i färgindustrin.
Acetaldehyd: Aceton används för att tillverka ättiksyra, parfymer, färgämnen, smakämnen och läkemedel.
egenskaper hos acetaldehyd och aceton
Identifiering
Aceton: Aceton ger ett positivt resultat för jodoformtest. Därför kan det enkelt skiljas från acetaldehyd med hjälp av jodoformtest.
Acetaldehyd: Acetaldehyd ger en silverspegel till "Tollens reagens" medan ketoner inte ger ett positivt resultat för detta test. För det kan inte oxidera lätt. Kromsyratest och Fehlings reagens kan också användas för att identifiera acetaldehyd.
Reaktivitet
Reaktiviteten hos karbonylgrupper (aldehyder och ketoner) beror huvudsakligen på karbonylgruppen (C=O).
Aceton: I allmänhet är alkylgrupper elektrondonerande grupper. Aceton har två metylgrupper och minskar polariseringen av karbonylgruppen. Därför gör det föreningen mindre reaktiv. Två metylgrupper fästa på båda sidorna av karbonylgruppen leder också till mer steariskt hinder. Därför är aceton mindre reaktivt än acetaldehyd.
Acetaldehyd: Däremot har acetaldehyd bara en metylgrupp och en väteatom bunden till karbonylgruppen. När metylgruppen donerar elektroner drar väteatomen bort elektroner; detta gör molekylen mer polariserad, och det gör molekylen mer reaktiv. Jämfört med aceton har acetaldehyd mindre steariska effekter, och andra molekyler kan lätt närma sig. På grund av dessa skäl är acetaldehyd mer reaktivt än aceton.
