Den viktigaste skillnaden mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat är att ammoniumnitrat bildas från reaktionen mellan ammoniak och salpetersyra, medan ammoniumsulfat bildas från reaktionen mellan ammoniak och svavelsyra.
Ammoniumnitrat är en oorganisk förening med den kemiska formeln NH4NO3, och ammoniumsulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln (NH4)2SO4. Båda dessa är s alter av ammoniak med en stark, irriterande lukt.
Vad är ammoniumnitrat?
Ammoniumnitrat är en oorganisk förening med den kemiska formeln NH4NO3. Detta ämne är ett s alt som består av en ammoniumkatjon och nitratanjon. Dessutom framstår det som ett vitt fast ämne vid rumstemperatur, och det kan lätt lösas upp i vatten. Dessutom förekommer ammoniumnitrat som ett naturligt mineral i naturen.
Figur 01: Ammoniumnitrats kemiska struktur
Några kemiska fakta om denna förening är följande:
- Molarmassan är 80,043 g/mol
- Visas som en vit eller grå fast färg
- Smältpunkten är 169,6 °C
- Över 210 °C sönderdelas det
- Kristallstrukturen hos föreningen är trigonal
Den huvudsakliga användningen av ammoniumnitratföreningar kan hittas inom jordbruket; det är mycket användbart som gödselmedel med hög kväveh alt. Bortsett från det kan vi använda det för att producera explosiva blandningar för gruv- och stenbrottsändamål. Eftersom upplösningen av denna förening i vatten är mycket endotermisk, är den också användbar i vissa omedelbara kylförpackningar.
Vad är ammoniumsulfat?
Ammoniumsulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln (NH4)2SO4. Den består vanligtvis av en ammoniumkatjon kopplad till en sulfatanjon. Därför har denna förening två ammoniumkatjoner per sulfatanjon. Det är ett oorganiskt s alt av sulfat med många viktiga användningsområden.
Figur 02: Ammoniumsulfats kemiska struktur
Den molära massan av ammoniumsulfat är 132,14 g/mol. Denna förening visas som fina, hygroskopiska granuler eller kristaller. Dessutom kan smältpunkten för denna förening variera från 235 till 280 °C; över detta temperaturintervall tenderar föreningen att sönderdelas. Vi kan framställa ammoniumsulfatföreningar genom att behandla ammoniak med svavelsyra. För denna beredning kan vi använda en blandning av ammoniakgas och vattenånga i en reaktor. Dessutom måste vi tillsätta koncentrerad svavelsyra i denna reaktor, och sedan kommer reaktionen mellan dessa komponenter att bilda ammoniumsulfat.
När vi överväger användningen av ammoniumsulfat kan vi använda det som gödningsmedel, främst för alkaliska jordar. Vidare kan vi använda den vid framställning av insekticider, herbicider, fungicider etc. Utöver dessa använder vi denna förening för rening av protein via utfällning i biokemilaboratoriet. Det är också användbart som livsmedelstillsats.
Vad är skillnaden mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat?
Ammoniumnitrat och ammoniumsulfat är ammoniums alter. Den viktigaste skillnaden mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat är att ammoniumnitrat bildas från reaktionen mellan ammoniak och salpetersyra, medan ammoniumsulfat bildas från reaktionen mellan ammoniak och svavelsyra. Dessutom är ammoniumnitrat tillgängligt som ett vitt kristallklart fast ämne, medan ammoniumsulfat finns som ett fint pulver, granulat eller kristaller som är hygroskopiska.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Ammoniumnitrat vs Ammoniumsulfat
Ammoniumnitrat är en oorganisk förening med den kemiska formeln NH4NO3, medan ammoniumsulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln (NH4)2SO4. Den viktigaste skillnaden mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat är att ammoniumnitrat bildas från reaktionen mellan ammoniak och salpetersyra, medan ammoniumsulfat bildas från reaktionen mellan ammoniak och svavelsyra.
