Den viktigaste skillnaden mellan aluminiumsulfat och ammoniumsulfat är att aluminiumsulfat är ett metalls alt, medan ammoniumsulfat är ett oorganiskt s alt.
Aluminiumsulfat är ett metalls alt med den kemiska formeln Al2(SO4)3, medan ammoniumsulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln (NH4) 2SO4.
Vad är aluminiumsulfat?
Aluminiumsulfat är ett metalls alt med den kemiska formeln Al2(SO4)3. Detta ämne är vattenlösligt och är användbart främst som koaguleringsmedel vid rening av dricksvatten och i avloppsreningsverk. Dessutom är detta ämne användbart i pappersindustrin.
Figur 01: Utseende av aluminiumsulfat
Det finns både vattenfria former och hydratiserade former av aluminiumsulfat. Naturligtvis kan den vattenfria formen observeras i ett sällsynt mineral som heter millosevichit. Vi kan hitta detta sällsynta mineral på vulkaniska platser. Förekomsten av den vattenfria formen är dock mycket sällsynt. Det finns olika hydrater av aluminiumsulfat, som inkluderar de hexadekahydratiserade formerna som den vanligaste hydratiserade formen. Dessutom förekommer heptadekahydrataluminiumsulfat naturligt i mineralet alunogen.
Den molära massan för vattenfritt aluminiumsulfat är 342,15 g/månad. Det framstår som ett vitt kristallint fast ämne som är mycket hygroskopiskt. Ibland är detta ämne känt som alun, eller som papperstillverkares alun enligt olika tillämpningar.
I ett laboratorium kan vi producera aluminiumsulfat genom tillsats av aluminiumhydroxid till svavelsyra eller genom uppvärmning av aluminiummetall i närvaro av svavelsyra. Vi kan också tillverka detta ämne från alunskivor som använder en blandning av järnkis, aluminiumsilikat och olika bituminösa ämnen.
Vad är ammoniumsulfat?
Ammoniumsulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln (NH4)2SO4Detta ämne innehåller en ammoniumkatjon kopplad till en sulfatanjon. Därför har den två ammoniumkatjoner per sulfatanjon. Vi kan namnge detta ämne som ett oorganiskt s alt av sulfat med många viktiga användningsområden.
Den molära massan av ammoniumsulfat är 132,14 g/mol. Denna förening visas som fina, hygroskopiska granuler eller kristaller. Dessutom kan smältpunkten för denna förening variera från 235 till 280 °C; över detta temperaturintervall tenderar föreningen att sönderdelas. Vi kan framställa ammoniumsulfatföreningar genom att behandla ammoniak med svavelsyra. För denna beredning kan vi använda en blandning av ammoniakgas och vattenånga i en reaktor. Dessutom måste vi tillsätta koncentrerad svavelsyra i denna reaktor, och sedan kommer reaktionen mellan dessa komponenter att bilda ammoniumsulfat.
Figur 02: Ammoniumsulfats kemiska struktur
När vi överväger användningen av ammoniumsulfat kan vi använda det som gödningsmedel, främst för alkaliska jordar. Vidare kan vi använda den vid framställning av insekticider, herbicider, fungicider etc. Utöver dessa använder vi denna förening för rening av protein via utfällning i biokemilaboratoriet. Det är också användbart som livsmedelstillsats.
Skillnaden mellan aluminiumsulfat och ammoniumsulfat
Aluminiumsulfat är ett metalls alt med den kemiska formeln Al2(SO4)3 medan ammoniumsulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln (NH4) 2SO4 Den viktigaste skillnaden mellan aluminiumsulfat och ammoniumsulfat är att aluminiumsulfat är ett metalls alt, medan ammoniumsulfat är ett oorganiskt s alt.
Följande infografik listar skillnaden mellan aluminiumsulfat och ammoniumsulfat i tabellform.
Sammanfattning – aluminiumsulfat vs ammoniumsulfat
Aluminiumsulfat är ett metalls alt med den kemiska formeln Al2(SO4)3, medan ammoniumsulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln (NH4) 2SO4 Den viktigaste skillnaden mellan aluminiumsulfat och ammoniumsulfat är att aluminiumsulfat är ett metalls alt, medan ammoniumsulfat är ett oorganiskt s alt.
