Skillnaden mellan Bronsted Lowry och Arrhenius

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Syror och baser är två viktiga begrepp inom kemi. De har motstridiga egenskaper. Vi identifierar norm alt en syra som en protondonator. Syror har en sur smak. Limejuice, vinäger är två syror vi stöter på i våra hem. De reagerar med baser som producerar vatten, och de reagerar också med metaller för att bilda H₂; sålunda öka metallkorrosionshastigheten. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO₃ joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH₃COOH är delvis dissocierade och ger färre mängder protoner. K_{a är syradissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra. För att kontrollera om ett ämne är en syra eller inte kan vi använda flera indikatorer som lackmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan är från 1-6 syror representerade. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark och när pH-värdet ökar minskar surheten. Dessutom blir syror blå lackmus till röd.}

Baser har en hal tvålliknande känsla och en bitter smak. De reagerar lätt med syror som producerar vatten och s altmolekyler. Kaustiksoda, ammoniak och bakpulver är några av de vanliga baserna vi stöter på väldigt ofta. Baser kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera hydroxidjoner. Starka baser som NaOH och KOH joniseras fullständigt i en lösning för att ge joner. Svaga baser som NH₃ är delvis dissocierade och ger färre mängder hydroxidjoner. K_b är basdissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora hydroxidjoner av en svag bas. Syror med ett högre pK_{a-värde (mer än 13) är svaga syror, men deras konjugerade baser anses vara starka baser. För att kontrollera om ett ämne är en bas eller inte kan vi använda flera indikatorer som lackmuspapper eller pH-papper. Baser visar ett pH-värde högre än 7, och det blir röd lackmus till blå.}

Andra än ovanstående egenskaper kan vi identifiera syror och baser baserat på några andra egenskaper. Syror och baser definieras på flera sätt av olika forskare som Bronsted, Lewis och Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted definierar en bas som ett ämne som kan ta emot en proton och syra som ett ämne som kan ge ut en proton. Bronsted lade fram denna teori 1923. Samtidigt presenterade Thomas Lowry självständigt samma teori. Därför kallas denna definition för Bronsted-Lowry-definitionen.

Arrhenius

Svante Arrhenius, en svensk vetenskapsman, föreslog sin teori om syror och baser i slutet av 1800-talet. Enligt Arrhenius definition ska en förening ha en hydroxidanjon och förmågan att donera den som en hydroxidjon för att vara en bas. Och en förening bör ha ett väte och förmågan att donera det som en proton för att vara en syra. Så HCl är en Arrheniussyra och NaOH är en Arrheniusbas. Denna teori hjälper till att förklara vattenbildningen under en syra-basneutraliseringsreaktion.

Vad är skillnaden mellan Bronsted Lowry och Arrhenius?

• Enligt Bronsted- Lowry-teorin är en bas en protonacceptor. Enligt Arrhenius-teorin är en bas en hydroxidjongivare.

• Arrhenius-teorin förklarar inte varför vissa ämnen som natriumbikarbonat kan fungera som baser. Men Bronsted Lowrys teori kan förklara detta.