Skillnaden mellan Bronsted och Lewis

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Bronsted vs Lewis

Syror och baser är två viktiga begrepp inom kemi. De har motstridiga egenskaper. Vi identifierar norm alt en syra som en protondonator. Syror har en sur smak. Limejuice, vinäger är två syror vi stöter på i våra hem. De reagerar med baser som producerar vatten, och de reagerar också med metaller för att bilda H₂, vilket ökar metallens korrosionshastighet. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO₃ joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH₃COOH är delvis dissocierade och ger färre mängder protoner. K_{a är syradissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra. För att kontrollera om ett ämne är en syra eller inte kan vi använda flera indikatorer som lackmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan är från 1-6 syror representerade. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten. Dessutom blir syror blå lackmus till röd.}

Baser har en hal tvålliknande känsla och en bitter smak. De reagerar lätt med syror som producerar vatten och s altmolekyler. Kaustiksoda, ammoniak och bakpulver är några av de vanliga baserna vi stöter på väldigt ofta. Baser kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera hydroxidjoner. Starka baser som NaOH och KOH joniseras fullständigt i en lösning för att ge joner. Svaga baser som NH₃ är delvis dissocierade och ger färre mängder hydroxidjoner. K_b är basdissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora hydroxidjoner av en svag bas. Syror med ett högre pK_{a-värde (mer än 13) är svaga syror, men deras konjugerade baser anses vara starka baser. För att kontrollera om ett ämne är en bas eller inte kan vi använda flera indikatorer som lackmuspapper eller pH-papper. Baser visar ett pH-värde högre än 7, och det blir röd lackmus till blå.}

Andra än ovanstående egenskaper kan vi identifiera syror och baser baserat på några andra egenskaper. Syror och baser definieras på flera sätt av olika forskare som Bronsted, Lewis och Arrhenius.

Bronsted

Bronsted definierar en bas som ett ämne som kan ta emot en proton och syra som ett ämne som kan ge ut en proton. Bronsted lade fram denna teori 1923. Samtidigt presenterade Thomas Lowry självständigt samma teori. Därför kallas denna definition för Bronsted-Lowry-definitionen.

Lewis

1923 lade Lewis fram sin teori om syror och baser. Där förklarar han en syra som en art, som accepterar ett elektronpar. En Lewis-bas är ett ämne som kan donera ett elektronpar. Så enligt Lewis kan det finnas molekyler som inte har väte, men som kan fungera som en syra. Till exempel är BCl₃ en Lewis-syra, eftersom den kan acceptera ett elektronpar. Och även molekyler, som inte har hydroxider, kan fungera som en bas. Till exempel är NH_{3 en Lewis-bas, eftersom den kan donera elektronparet på kväve.}

Vad är skillnaden mellan Bronsted och Lewis?

• Bronsted definierar en syra som en protondonator medan Lewis definierar en syra som en elektronparacceptor.

• Enligt Bronsted-teorin är en bas en protonacceptor. Enligt Lewis-teorin är en bas en elektronpardonator.

• Därför kan vissa molekyler, som inte har protoner, vara syror enligt Lewis-teorin.