Skillnaden mellan amin och aminosyra

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Amine vs Amino Acid

Aminer och aminosyror är kväveh altiga föreningar.

Amine

Aminer kan betraktas som organiska derivat av ammoniak. Aminer har kväve bundet till ett kol. Aminer kan klassificeras som primära, sekundära och tertiära aminer. Denna klassificering baseras på antalet organiska grupper som är bundna till kväveatomen. Följaktligen har primär amin en R-grupp bunden till kväve; sekundära aminer har två R-grupper och tertiära aminer har tre R-grupper. Norm alt, i nomenklaturen, benämns primära aminer som alkylaminer. Det finns arylaminer som anilin, och det finns även heterocykliska aminer. Viktiga heterocykliska aminer har vanliga namn som pyrrol, pyrazol, imidazol, indol, etc. Aminer har en trigonal bipyramidform runt kväveatomen. C-N-C-bindningsvinkeln för trimetylamin är 108,7, vilket är nära H-C-H-bindningsvinkeln för metan. Sålunda anses kväveatomen i aminen vara sp³ hybridiserad. Så det odelade elektronparet i kväve är också i en sp^{3 hybridiserad orbital. Detta odelade elektronpar är mestadels involverat i reaktionerna av aminer. Aminer är måttligt polära. Deras kokpunkter är högre än motsvarande alkaner på grund av förmågan att göra polära interaktioner. Deras kokpunkter är dock lägre än motsvarande alkoholer. Primära och sekundära aminmolekyler kan bilda starka vätebindningar till varandra och med vatten, men tertiära aminmolekyler kan bara bilda vätebindningar till vatten eller andra hydroxyllösningsmedel (kan inte bilda vätebindningar mellan sig). Därför har tertiära aminer en lägre kokpunkt än de primära eller sekundära aminmolekylerna. Aminer är relativt svaga baser. Även om de är starkare baser än vatten, jämfört med alkoxidjoner eller hydroxidjoner, är de mycket svagare. När aminer fungerar som baser och reagerar med syror bildar de aminiums alter, som är positivt laddade. Aminer kan också bilda kvartära ammoniums alter när kvävet binds till fyra grupper och därmed blir positivt laddade.}

Aminosyra

Aminosyra är en enkel molekyl bildad med C, H, O, N och kan vara S. Den har följande allmänna struktur.

Det finns cirka 20 vanliga aminosyror. Alla aminosyrorna har en –COOH, -NH_{2 grupper och en –H bunden till ett kol. Kolet är ett kir alt kol, och alfaaminosyrorna är de viktigaste i den biologiska världen. D-aminosyror finns inte i proteiner och är inte en del av metabolismen hos högre organismer. Flera är dock viktiga i strukturen och ämnesomsättningen av lägre livsformer. Förutom vanliga aminosyror finns det ett antal icke-proteinhärledda aminosyror, av vilka många antingen är metaboliska mellanprodukter eller delar av icke-proteinbiomolekyler (ornitin, citrullin). R-gruppen skiljer sig från aminosyra till aminosyra. Den enklaste aminosyran där R-gruppen är H är glycin. Enligt R-gruppen kan aminosyror kategoriseras i alifatiska, aromatiska, opolära, polära, positivt laddade, negativt laddade eller polära oladdade, etc. Aminosyror finns som zwitterjoner i det fysiologiska pH 7,4. Aminosyror är byggstenarna i proteiner.}

Vad är skillnaden mellan amin och aminosyra?

• Aminer kan vara primära, sekundära eller tertiära. I aminosyror kan primär amingrupp ses.

• Aminosyror har en karboxylgrupp som ger den sura egenskaper jämfört med aminer.