Nyckelskillnaden mellan lokaliserade och delokaliserade kemiska bindningar är att lokaliserade kemiska bindningar är en specifik bindning eller ett ensamt elektronpar på en specifik atom, medan delokaliserad kemisk bindning är en specifik bindning som inte är associerad med en enda atom eller en kovalent bindning.
En kemisk bindning är en koppling mellan två atomer. Denna koppling uppstår på grund av överlappning av molekylära orbitaler. Det finns två huvudformer av bindningar som lokaliserade och delokaliserade kemiska bindningar. Lokaliserade kemiska bindningar är de normala molekylära orbitala överlappningarna såsom sigma-bindningar och pi-bindningar. Emellertid är delokaliserade kemiska bindningar annorlunda. Dessa bindningar bildas när flera lokaliserade bindningar blandas med varandra. Mer information finns nedan.
Vad är lokaliserade kemiska bindningar?
Lokaliserade kemiska bindningar är normala sigma- och pi-bindningar eller ensamma elektronpar som finns på en enda atom. Dessa bindningar är koncentrerade till en begränsad region av en molekyl. Dessa regioner har en koncentrerad elektronfördelning. Med andra ord är elektrontätheten i denna region mycket hög.
Figur 01: A Sigma Bond – A Localized Chemical Bond
En lokaliserad bindning bildas när två molekylära orbitaler av två separata atomer överlappar varandra. Sigma-bindningar kan bildas på grund av överlappning av två s-orbitaler, två p-orbitaler eller s-p-överlappningar.
Vad är delokaliserade kemiska bindningar?
Delokaliserade kemiska bindningar är de kemiska bindningar som inte associeras med bara en enda atom utan med flera atomer eller andra kemiska bindningar. Vi kallar elektronerna i dessa bindningar som "delokaliserade elektroner". Delokalisering sker i det konjugerade pi-systemet. Ett konjugerat pi-system har dubbelbindningar och enkelbindningar i ett alternerande mönster.
Figur 02: Delokalisering av elektroner
Till exempel har bensenringen tre enkelbindningar och tre dubbelbindningar i ett alternerande mönster. Varje kolatom i denna ring har en p-orbital som inte genomgår frontal överlappning. Därför kan dessa p-orbitaler ha sidoöverlappning. Denna typ av överlappning är delokaliseringen. Vi kan indikera detta som två cirklar på toppen av bensenringen och botten av ringen. Dessa elektroner är fria att röra sig genom hela molekylen eftersom de inte har en permanent bindning till en enda atom eller en kovalent bindning.
Vad är skillnaden mellan lokaliserade och delokaliserade kemiska bindningar?
Lokaliserade kemiska bindningar är normala sigma- och pi-bindningar eller ensamma elektronpar som finns på en enda atom. Dessa bindningar bildas på grund av frontal överlappning mellan s orbitaler, p orbitaler eller s och p orbitaler. Dessutom är dessa elektroner begränsade till en viss region mellan två separata atomer. Delokaliserade kemiska bindningar är de kemiska bindningar som inte associeras med bara en enda atom utan med flera atomer eller andra kemiska bindningar. Dessa bindningar har elektroner spridda i hela molekylen som är fria att röra sig. Dessa bindningar bildas på grund av sidoöverlappning av p-orbitaler. Detta är huvudskillnaden mellan lokaliserade och delokaliserade kemiska bindningar.
Sammanfattning – lokaliserade vs delokaliserade kemiska bindningar
En kemisk bindning är en koppling mellan två atomer. Det finns två former av kemiska bindningar som lokaliserade och delokaliserade kemiska bindningar. Skillnaden mellan lokaliserade och delokaliserade kemiska bindningar är att en lokaliserad kemisk bindning är en specifik bindning eller ett ensamt elektronpar på en specifik atom, medan en delokaliserad kemisk bindning är en specifik bindning som inte är associerad med en enskild atom eller en kovalent bindning.
