Den viktigaste skillnaden mellan kovalenta och icke-kovalenta bindningar är att kovalenta bindningar bildas när två atomer delar sina elektroner med varandra, medan icke-kovalenta bindningar bildas antingen genom att helt utbyta elektroner mellan två atomer eller genom att inte utbyta någon elektron.
Det finns fyra huvudtyper av kemiska bindningar: kovalenta bindningar, jonbindningar, vätebindningar och Van der Waals-interaktioner. När vi kategoriserar kemiska bindningar som kovalenta och icke-kovalenta bindningar, faller jon-, vätebindningar och Van der Waals-interaktioner under kategorin icke-kovalenta bindningar.
Vad är kovalenta bindningar?
En kovalent bindning är en typ av kemisk bindning som bildas när två atomer delar ett elektronpar mellan sig. Det kallas en "molekylär bindning". Dessa bindningar bildas när "delade par" eller "bindande par" existerar mellan atomer. En kovalent bindning bildas på grund av den stabila balansen mellan attraktions- och repulsiva krafter mellan atomer när de delar elektroner. Att dela elektroner mellan atomer gör att varje atom kan ha motsvarigheten till ett helt yttre skal. Vanligtvis bildas denna typ av bindning mellan två icke-metalliska atomer med nästan liknande elektronegativitetsvärden eller mellan en elektron och en positivt laddad metalljon.
Det finns två huvudtyper av kovalenta bindningar: polära kovalenta bindningar och opolära kovalenta bindningar. Polära kovalenta bindningar finns mellan två atomer med en skillnad mellan deras elektronegativitetsvärden i intervallet 0,4 till 1,7. Icke-polära kovalenta bindningar bildas om denna skillnad är mindre än 0.4. Här betyder en hög skillnad mellan elektronegativitetsvärden att en atom (som har det högre elektronegativitetsvärdet) attraherar elektronerna mer än den andra atomen, vilket gör bindningen polär.
Beroende på antalet elektronpar som delas mellan två atomer kan vi identifiera tre huvudtyper av kovalenta bindningar som enkelbindningar, som involverar ett elektronpar, dubbelbindningar, som involverar två elektronpar, och en trippelbindning, som involverar tre elektronpar.
Vad är icke-kovalenta bindningar?
Ickekovalenta bindningar är kemiska bindningar som bildas antingen genom att helt utbyta elektroner mellan atomer eller genom att inte utbyta elektroner alls. Det finns tre typer av icke-kovalenta bindningar som jonbindningar, vätebindningar och Van der Waals-interaktioner.
En atom kan få eller förlora elektroner och bilda negativt eller positivt laddade partiklar för att få en stabil elektronkonfiguration. Vi kallar dessa partiklar "joner". De har elektrostatiska interaktioner mellan dem. En jonbindning kan beskrivas som attraktionskraften mellan dessa motsatt laddade joner. Den elektrostatiska interaktionen mellan joner påverkas av elektronegativiteten hos atomerna i jonbindningen. Därför ger elektronegativitet ett mått på atomernas affinitet för elektroner. En atom med hög elektronegativitet kan attrahera elektroner från en atom med låg elektronegativitet för att bilda en jonbindning.
Vätebindningar är en annan icke-kovalent bindning. Det är en typ av attraktionskraft mellan två atomer av två olika molekyler som är en svag attraktionskraft. Men när man jämför med andra typer av intramolekylära krafter som polär-polära interaktioner, opolära-opolära interaktioner som Vander Waal-krafter, är vätebindningar starkare. Vanligtvis bildas vätebindningar mellan polära kovalenta molekyler. Dessa molekyler innehåller polära kovalenta bindningar, som bildas som ett resultat av skillnaden i elektronegativitetsvärdena för de atomer som finns i den kovalenta bindningen.
Van der Waals-interaktioner är en annan typ av icke-kovalent bindning. De är svaga attraktionskrafter mellan två atomer i två opolära molekyler. En Van der Waals-interaktion är antingen en inducerad attraktion eller repulsion som orsakas av korrelationer i de fluktuerande polarisationerna av närliggande partiklar.
Vad är skillnaden mellan kovalenta och icke-kovalenta bindningar?
Kovalenta och icke-kovalenta bindningar är de två breda klasserna av kemiska bindningar inom kemin. Kovalenta bindningar kan hittas i ytterligare tre undergrupper som jonbindningar, vätebindningar och Van der Waals-interaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan kovalenta och icke-kovalenta bindningar är att kovalenta bindningar bildas när två atomer delar sina elektroner med varandra medan icke-kovalenta bindningar bildas antingen genom att helt utbyta elektroner mellan två atomer eller genom att inte byta ut någon elektron.
Nedan infographic listar skillnaderna mellan kovalenta och icke-kovalenta bindningar i mer detalj.
Sammanfattning – kovalenta vs icke-kovalenta bindningar
Kovalenta och icke-kovalenta bindningar är de två breda klasserna av kemiska bindningar inom kemin. kovalenta bindningar kan hittas i ytterligare tre undergrupper som jonbindningar, vätebindningar och Van der Waals-interaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan kovalenta och icke-kovalenta bindningar är att kovalenta bindningar bildas när två atomer delar sina elektroner med varandra medan icke-kovalenta bindningar bildas antingen genom att helt utbyta elektroner mellan två atomer eller genom att inte byta någon elektron.
