Polära vs icke-polära kovalenta bindningar
Som föreslagits av den amerikanske kemisten G. N. Lewis, är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i grupp 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. Kovalenta bindningar är en huvudtyp av kemiska bindningar, som förbinder atomer i en kemisk förening. Det finns två typer av kovalenta bindningar som opolära och polära kovalenta bindningar.
Vad är Polar Covalent Bond?
Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet. Elektronegativitet ger ett mått på en atom för att attrahera elektroner i en bindning. Vanligtvis används Pauling-skalan för att indikera elektronegativitetsvärdena. Om elektronegativitetsskillnaden mellan de två atomerna är mycket stor (mer än 1,7), kommer bindningen att vara jonisk. För att en bindning ska vara en polär kovalent bindning bör elektronegativitetsskillnaden inte överstiga värdet 1,7. Beroende på graden av elektronegativitetsskillnad kan den kovalenta karaktären ändras. Denna grad av skillnad kan vara högre eller lägre. Därför dras bindningselektronparet mer av en atom jämfört med den andra atomen, som är med och gör bindningen. Detta kommer att resultera i en ojämn fördelning av elektroner mellan de två atomerna, och dessa typer av kovalenta bindningar är kända som polära kovalenta bindningar. På grund av den ojämna delningen av elektroner kommer en atom att ha en något negativ laddning medan den andra atomen har en något positiv laddning. I det här fallet säger vi att atomerna har fått en partiell negativ eller positiv laddning. Atomen med högre elektronegativitet får den svaga negativa laddningen, och atomen med lägre elektronegativitet får den svaga positiva laddningen. Polaritet betyder separation av laddningarna. Dessa molekyler har ett dipolmoment. Dipolmoment mäter polariteten för en bindning, och den mäts vanligtvis i debyes (det har också en riktning).
Vad är icke-polär kovalent bindning?
När två av samma atom eller atomer med samma elektronegativitet bildar en bindning mellan dem, drar dessa atomer elektronparet på ett liknande sätt. Därför tenderar de att dela elektronerna, och denna typ av bindningar kallas icke-polära kovalenta bindningar. Till exempel, när samma atomer är sammanfogade för att bilda molekyler som Cl2, H2 eller P4, varje atom är bunden till en annan genom en opolär kovalent bindning.
Vad är skillnaden mellan polära kovalenta och icke-polära kovalenta bindningar?
• Kovalenta bindningar, som är opolära, skapas av två atomer med liknande elektronegativitet. Polära kovalenta bindningar skapas av två atomer med olika elektronegativitet (men de olika bör inte överstiga 1,7).
• I opolära kovalenta bindningar delas elektroner lika av de två atomerna som deltar i att göra bindningen. I polär kovalent dras elektronparet mer av en atom jämfört med den andra atomen. Så elektrondelningen är inte lika.
• I polär kovalent bindning har atomerna partiella positiva och negativa laddningar, men i icke-polära bindningar finns det inga partiella laddningar för atomerna.
• Polär kovalent bindning har ett dipolmoment, medan en icke-polär kovalent bindning inte har det.
