Nyckelskillnaden mellan lokaliserade och delokaliserade elektroner är att lokaliserade elektroner är placerade mellan atomer, medan delokaliserade elektroner är placerade ovanför och under atomer.
I allmän kemi är lokaliserade elektroner och delokaliserade elektroner termer som beskriver kemiska strukturer hos kemiska föreningar. Lokaliserade elektroner är bindningselektronerna i molekyler medan delokaliserade elektroner är icke-bindande elektroner som förekommer som elektronmoln ovanför och under molekylen.
Vad är lokaliserade elektroner?
Lokaliserade elektroner är bindningselektronerna i kemiska föreningar. Dessa elektroner finns mellan atomer där sigmabindningar kan hittas. Sigmabindningar är de bindningar som bildas av den axiella överlappningen av halvfyllda atomorbitaler av atomer.
Därför förekommer lokaliserade elektroner i kovalenta föreningar med kovalenta kemiska bindningar. Dessa lokaliserade elektroner tillhör två speciella atomer, i motsats till delokaliserade elektroner, som är gemensamma för alla atomer i molekylen. Lokaliserade elektroner delas mellan atomer som bildar kovalenta bindningar, koordinationsbindningar, etc.
Vad är delokaliserade elektroner?
Delokaliserade elektroner är de icke-bindande elektronerna i kemiska föreningar. Denna term hänvisar till elektroner som inte är associerade med en enda atom eller en kovalent bindning. Emellertid har termen delokaliserad elektron olika betydelser inom olika områden. Till exempel, inom organisk kemi, finns delokaliserade elektroner i resonansstrukturerna i konjugerade system i aromatiska föreningar. I fasta tillståndets fysik är delokaliserade elektroner de fria elektronerna som underlättar elektrisk ledning. Dessutom använder kvantfysiken termen delokaliserade elektroner för att hänvisa till molekylära orbitala elektroner som har sträckt sig över flera atomer.
Figur 01: Bensen, (delokalisering av elektronerna indikeras av cirkeln)
Bensenringen är det enklaste exemplet på ett aromatiskt system som har delokaliserade elektroner. Det finns sex pi-elektroner i bensenmolekylen; vi anger ofta dessa grafiskt med hjälp av en cirkel. Denna cirkel betyder att pi-elektronerna är associerade med alla atomer i molekylen. Denna delokalisering gör att bensenringen har kemiska bindningar med liknande bindningslängder.
Vad är skillnaden mellan lokaliserade och delokaliserade elektroner?
Vi använder termer lokaliserade och delokaliserade elektroner under grenen av allmän kemi, när det gäller föreningars kemiska struktur. En lokaliserad atom är en elektron som tillhör en viss atom medan en delokaliserad elektron är en elektron som inte är associerad med någon enskild atom eller en enda kovalent bindning. Den viktigaste skillnaden mellan lokaliserade och delokaliserade elektroner är att lokaliserade elektroner är placerade mellan atomer, medan delokaliserade elektroner är belägna ovanför och under atomerna. Med andra ord är lokaliserade elektroner begränsade till en viss region mellan två atomer medan delokaliserade elektroner är utspridda över flera atomer.
Dessutom är en annan signifikant skillnad mellan lokaliserade och delokaliserade elektroner att de lokaliserade elektronerna är associerade med särskilda atomer i en förening medan de delokaliserade elektronerna är associerade med alla atomerna i molekylen. Dessutom indikeras lokaliserade elektroner grafiskt med raka linjer, medan delokaliserade elektroner indikeras grafiskt med cirklar.
Följande tabell sammanfattar skillnaderna mellan lokaliserade och delokaliserade elektroner.
Sammanfattning – lokaliserad och delokaliserad elektron
Termen lokaliserade och delokaliserade elektroner diskuteras under allmän kemi. Den viktigaste skillnaden mellan lokaliserade och delokaliserade elektroner är att lokaliserade elektroner är placerade mellan atomer, medan delokaliserade elektroner är belägna ovanför och under atomerna. Dessutom är delokaliserade elektroner associerade med särskilda atomer i en förening medan de delokaliserade elektronerna är associerade med alla atomer i molekylen.
