Nyckelskillnaden mellan joniska och kovalenta bindningar är att jonbindningar uppstår mellan atomer med mycket olika elektronegativitet medan kovalenta bindningar förekommer mellan atomer med liknande eller mycket låga elektronegativitetsskillnader.
Som föreslagit av den amerikanske kemisten G. N. Lewis föreslog att atomer är stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i grupp 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. Joniska och kovalenta bindningar är de två huvudtyperna av kemiska bindningar, som binder samman atomer i en kemisk förening.
Vad är joniska obligationer?
Atomer kan få eller förlora elektroner och bilda negativt eller positivt laddade partiklar; som vi kallar joner. Det finns elektrostatiska interaktioner mellan jonerna. Jonbindning är attraktionskraften mellan dessa motsatt laddade joner. Elektronegativiteten hos atomerna i en jonbindning påverkar i hög grad styrkan hos de elektrostatiska interaktionerna mellan joner.
Figur 01: Bildning av en jonbindning mellan natrium- och kloratomer
Elektronegativitet är ett mått på atomernas affinitet för elektroner. En atom med hög elektronegativitet kan attrahera elektroner från en atom med låg elektronegativitet för att bilda en jonbindning. Till exempel har natriumklorid en jonbindning mellan natriumjon och kloridjon. Natrium är en metall och klor är en icke-metall; därför har den en mycket låg elektronegativitet (0,9) jämfört med klor (3,0). På grund av denna elektronegativitetsskillnad kan klor attrahera en elektron från natrium och bilda Cl– Samtidigt bildar natrium Na+ joner. På grund av detta får båda atomerna den stabila elektroniska konfigurationen av ädelgas. Cl– och Na+ hålls samman av attraherande elektrostatiska krafter, vilket bildar en jonbindning; Na-Cl-bindning.
Vad är kovalenta bindningar?
När två atomer, med liknande eller mycket låg elektronegativitetsskillnad, reagerar tillsammans bildar de en kovalent bindning genom att dela elektroner. På detta sätt kan båda atomerna erhålla ädelgasens elektroniska konfiguration genom att dela elektroner. Molekyl är produkten som är resultatet av bildandet av kovalenta bindningar mellan atomer. Till exempel går atomer av samma grundämne samman och bildar molekyler som Cl2, H2 eller P4, varje atom binder med en annan via en kovalent bindning.
Figur 02: Kovalenta bindningar mellan kol- och väteatomer i metanmolekyl
Metanmolekyl (CH4) har också kovalenta bindningar mellan kol- och väteatomer; det finns fyra kovalenta bindningar mellan en central kolatom och fyra väteatomer (fyra C-H-bindningar). Metan är ett exempel på en molekyl som har kovalenta bindningar mellan atomer med mycket låg elektronegativitetsskillnad.
Vad är skillnaden mellan joniska och kovalenta bindningar?
joniska vs kovalenta bindningar |
|
| En kemisk länk mellan två atomer orsakad av den elektrostatiska kraften mellan motsatt laddade joner i en jonförening. | En kemisk länk mellan två atomer eller joner där elektronparen är delade mellan dem. |
| Number of Atoms | |
| Förekommer mellan metaller och icke-metaller. | Förekommer oftast mellan två icke-metaller. |
| Antal elektroner | |
| En fullständig överföring av elektroner sker. | Förekommer när två (eller flera) element delar elektroner. |
| föreningar | |
| Ses vanligtvis som kristaller, i vilka få positivt laddade joner omger en negativt laddad jon. | Atomerna bundna med kovalenta bindningar existerar som molekyler, som vid rumstemperatur huvudsakligen existerar som gaser eller vätskor. |
| Polarity | |
| Jonbindningar har en hög polaritet. | Kovalenta bindningar har låg polaritet. |
| Physical Properties | |
| Joniska föreningar har mycket höga smältpunkter och kokpunkter, jämfört med kovalenta molekyler. | Kovalenta molekyler har låga smältpunkter och kokpunkter jämfört med joniska föreningar. |
| Vattenlöslighet | |
| I polära lösningsmedel (som vatten) löser joniska föreningar upp joner som frigörs; sådana lösningar kan leda elektricitet. | I polära lösningsmedel löses inte kovalenta molekyler avsevärt; därför är dessa lösningar oförmögna att leda elektricitet. |
Sammanfattning – Joniska vs kovalenta bindningar
Joniska och kovalenta bindningar är de två huvudsakliga typerna av kemiska bindningar som finns i föreningar. Skillnaden mellan jonisk och kovalent bindning är att jonbindningar uppstår mellan atomer med mycket olika elektronegativitet medan kovalenta bindningar uppstår mellan atomer med liknande eller mycket låga elektronegativitetsskillnader.
