Polar Bonds vs Polar Molecules
Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet. Elektronegativitet ger ett mått på en atom för att attrahera elektroner i en bindning. Vanligtvis används Pauling-skalan för att indikera elektronegativitetsvärdena. I det periodiska systemet finns ett mönster för hur elektronegativitetsvärdena förändras. Fluor har det högsta elektronegativitetsvärdet, vilket är 4 enligt Paulingskalan. Från vänster till höger under en period ökar elektronegativitetsvärdet. Därför har halogener större elektronegativitetsvärden under en period, och grupp 1-element har jämförelsevis låga elektronegativitetsvärden. Nedåt i gruppen minskar elektronegativitetsvärdena. När två av samma atom eller atomer med samma elektronegativitet bildar en bindning mellan dem, drar dessa atomer elektronparet på ett liknande sätt. Därför tenderar de att dela elektronerna och den här typen av bindningar kallas kovalenta bindningar.
Vad är Polar Bonds?
Men när de två atomerna är olika är deras elektronegativitet ofta olika. Men graden av skillnad kan vara högre eller lägre. Därför dras det bundna elektronparet mer av en atom jämfört med den andra atomen, som är med och gör bindningen. Detta kommer att resultera i en ojämn fördelning av elektroner mellan de två atomerna. Och dessa typer av kovalenta bindningar är kända som polära bindningar. På grund av den ojämna delningen av elektroner kommer en atom att ha en något negativ laddning, medan den andra atomen har en något positiv laddning. I det här fallet säger vi att atomerna har fått en partiell negativ eller positiv laddning. Atomen med högre elektronegativitet får den svaga negativa laddningen, och atomen med lägre elektronegativitet får den svaga positiva laddningen. Polaritet betyder separation av laddningarna. Dessa molekyler har ett dipolmoment. Dipolmoment mäter polariteten för en bindning, och den mäts vanligtvis i debyes (det har också en riktning).
Vad är polära molekyler?
I en molekyl kan det finnas minst en bindning eller mer än så. Vissa bindningar är polära och vissa bindningar är opolära. För att en molekyl ska vara polär bör alla bindningar tillsammans producera en ojämn laddningsfördelning inom molekylen. Vidare har molekyler olika geometrier, så fördelningen av bindningar bestämmer också molekylens polaritet. Väteklorid är till exempel en polär molekyl med bara en bindning. Vattenmolekyl är en polär molekyl med två bindningar. Och ammoniak är en annan polär molekyl. Dipolmomentet i dessa molekyler är permanent eftersom de har uppstått på grund av elektronegativitetsskillnaderna, men det finns andra molekyler som bara kan vara polära vid vissa tillfällen. En molekyl med en permanent dipol kan inducera en dipol i en annan opolär molekyl och då blir det också tillfälliga polära molekyler. Även inom en molekyl kan vissa förändringar orsaka ett temporärt dipolmoment.
Vad är skillnaden mellan polära obligationer och polära molekyler?
• Polära molekyler har polär bindning.
• En bindning är polär när de två atomerna som deltar i bindningsbildningen har olika elektronegativitet. I polära molekyler bör alla bindningar tillsammans producera en polaritet.
• Även om en molekyl har polära bindningar, gör den inte molekylen polär. Om molekylen är symmetrisk och alla bindningar är lika, kan molekylen bli opolär. Därför är inte alla molekyler med polära bindningar polära.
