Nyckelskillnaden mellan kalciumhypoklorit och natriumhypoklorit är att kalciumhypokloriten innehåller två hypokloritanjoner associerade med en kalciumkatjon medan natriumhypoklorit innehåller en hypokloritanjon associerad med en natriumkatjon. Till utseendet är kalciumhypoklorit ett vitt till ett grått pulver medan natriumhypoklorit är ett gröngult fast ämne med en söt lukt.
Kalcium och natriumhypoklorit är joniska föreningar som innehåller en metallkatjon och en klorhärledd anjon. Antalet anjoner per katjon av dessa föreningar skiljer sig från varandra beroende på metallkatjonens valens.
Vad är kalciumhypoklorit?
Kalciumhypoklorit är en oorganisk förening med den kemiska formeln Ca(OCl)2 Den molära massan är 142,98 g/mol. Det ser ut som ett vitt till ett grått pulver. Smält- och kokpunkten är 100 °C respektive 175 °C. Vid högre temperaturer sönderfaller det. Denna förening är relativt stabil. Den har en större mängd tillgängligt klor än natriumhypoklorit. Den har en stark lukt av klor. Detta beror på dess långsamma nedbrytning i fuktig luft. Det är dock inte så mycket lösligt i hårt vatten. Men vi kan lösa det i mjukt till medelhårt vatten. Dessutom finns det två former av detta som, vattenfri form och hydratiserad form.
Figur 01: Kemisk struktur för kalciumhypoklorit
Tillämpningarna av denna förening är främst inom sanitet och organisk kemi. Vi kan använda den för att desinficera vatten i simbassänger och för att desinficera dricksvatten. Generellt är renheten hos kalciumhypoklorit av kommersiell kvalitet cirka 65-73 % eftersom den har andra föreningar blandade med sig. I organisk kemi fungerar det som ett oxidationsmedel.
Vad är natriumhypoklorit?
Natriumhypoklorit är en oorganisk förening med den kemiska formeln NaOCl. Den molära massan är 74,45 g/mol. Det ser ut som ett gröngult fast ämne. Den har en söt doft. Smältpunkten och kokpunkterna för det vanligaste hydratet av denna förening (pentahydratform) är 18 °C respektive 101 °C. Denna förening är mycket instabil och sönderdelas därför explosivt vid upphettning eller till och med friktion. Pentahydratformen är dock mer stabil än den vattenfria formen.
Figur 02: Kemisk struktur hos natriumhypoklorit
Användningen av natriumhypoklorit är vid blekning, rengöring, desinfektion, deodorisering, avloppsvattenbehandling, etc. Denna förening är allmänt känd som flytande blekmedel, som har en blekgul till grön färg. Dessutom är det en vanlig hushållskemikalie.
Vad är skillnaden mellan kalciumhypoklorit och natriumhypoklorit?
Det finns många skillnader mellan kalciumhypoklorit och natriumhypoklorit i deras kemiska och fysikaliska egenskaper. Kalciumhypoklorit är en oorganisk förening med den kemiska formeln Ca(OCl)2 Natriumhypoklorit är en oorganisk förening med den kemiska formeln NaOCl. Smält- och kokpunkterna för kalciumhypoklorit är mycket höga jämfört med natriumhypoklorit. När man överväger den kemiska strukturen hos dessa två föreningar, innehåller kalciumhypoklorit två hypokloritanjoner associerade med en kalciumkatjon medan natriumhypoklorit innehåller en hypokloritanjon associerad med en natriumkatjon. Dessutom är kalciumhypoklorit mer stabil än natriumhypoklorit.
Infografiken nedan visar mer information om skillnaden mellan kalciumhypoklorit och natriumhypoklorit i tabellform.
Sammanfattning – Kalciumhypoklorit vs Natriumhypoklorit
Både kalcium- och natriumhypokloritföreningar är viktiga som blekmedel och desinfektionsmedel. Den viktigaste skillnaden mellan kalciumhypoklorit och natriumhypoklorit är att kalciumhypoklorit innehåller två hypokloritanjoner associerade med en kalciumkatjon medan natriumhypoklorit innehåller en hypokloritanjon associerad med en natriumkatjon.
