Den viktigaste skillnaden mellan natriumhypoklorit och väteperoxid är att natriumhypoklorit kan frigöra klorgas, medan väteperoxid inte kan frigöra klorgas.
Natriumhypoklorit är en oorganisk jonförening som består av natrium- och hypokloritjoner, medan väteperoxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln H2O2. Både natriumhypoklorit och väteperoxid är starka oxidationsmedel.
Vad är natriumhypoklorit?
Natriumhypoklorit är en oorganisk jonförening som består av natrium- och hypokloritjoner. Det är natriums altet av underklorsyra. Denna förening har den kemiska formeln NaOCl. Dess molmassa är 74,44 g/mol. Generellt är natriumhypoklorit instabil och kan tendera att till och med sönderdelas explosivt. Emellertid är dess pentahydratform stabil. Dessutom har dess hydratiserade form en blekgröngul färg och förekommer som ett fast ämne. Även om denna hydratiserade form är mer stabil än den vattenfria formen, måste vi kyla den för att behålla dess stabilitet. Dessutom har natriumhypoklorit en söt, klorliknande lukt.
Det finns några metoder för att förbereda denna förening. Vi kan enkelt framställa natriumhypoklorit via reaktionen mellan s alt (NaCl) och ozon. Det är en enkel metod men lämpar sig för forskningsändamål. För industriella behov produceras denna förening via Hooker-processen. I denna process leds klorgas genom en utspädd natriumhydroxidlösning, vilket ger natriumhypoklorit och natriumklorid.
Vad är väteperoxid?
Väteperoxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln H2O2 Den rena formen av väteperoxid har en ljusblå färg, och det finns som en klar vätska. Denna vätska är något mer trögflytande än vatten. Det är faktiskt den enklaste peroxiden bland alla peroxidföreningar.
Det finns några viktiga tillämpningar av väteperoxid; bland dem är de viktigaste tillämpningarna att använda det som oxidationsmedel, blekmedel och antiseptisk. Det finns en instabil peroxidbindning mellan två syreatomer i denna förening; sålunda är föreningen mycket reaktiv. Därför sönderfaller den långsamt när den utsätts för ljus. Dessutom måste vi lagra denna förening med en stabilisator i en svagt sur lösning.
Molmassan för väteperoxid är 34,014 g/mol. Väteperoxid har en något skarp lukt. Dess smältpunkt är -0,43 °C, och dess kokpunkt är 150,2 °C. Men om vi kokar väteperoxid till denna kokpunkt, genomgår den praktiskt taget explosiv termisk nedbrytning. Dessutom är denna förening blandbar med vatten eftersom den kan bilda vätebindningar. Det bildar en eutektisk blandning med vatten (en homogen blandning som smälter eller stelnar vid en enda temperatur). Denna blandning visar fryspunktssänkning.
Vad är skillnaden mellan natriumhypoklorit och väteperoxid?
Den viktigaste skillnaden mellan natriumhypoklorit och väteperoxid är att natriumhypoklorit kan frigöra klorgas, medan väteperoxid inte kan frigöra klorgas. Dessutom är den oxidativa effekten av natriumhypoklorit jämförelsevis högre än den för väteperoxid. Väteperoxid är användbart som ett milt antiseptiskt medel på huden för att förhindra infektion av mindre skärsår, repor, brännskador, etc., medan natriumhypoklorit är användbart för vattensanering, pappersblekning, konservering av mat, medicinska procedurer, etc.
Följande tabell sammanfattar skillnaden mellan natriumhypoklorit och väteperoxid.
Sammanfattning – Natriumhypoklorit vs väteperoxid
Natriumhypoklorit och väteperoxid är viktiga oorganiska föreningar som kan fungera som starka oxidationsmedel. Den viktigaste skillnaden mellan natriumhypoklorit och väteperoxid är att natriumhypoklorit kan frigöra klorgas, medan väteperoxid inte kan frigöra klorgas. Medan natriumhypoklorit uppvisar en starkare bleknings- och rengöringseffekt, visar väteperoxid en jämförelsevis mindre oxidationseffekt.
