nyckelskillnad – natriumklorit vs natriumhypoklorit
Natriumklorit och natriumhypoklorit är vanliga natriums alter som används i industrier. Båda dessa föreningar är mycket viktiga som blekmedel och desinfektionsmedel. Men de är mycket olika varandra när deras kemiska egenskaper såsom molmassa och fysikaliska egenskaper beaktas. Natriumklorit används främst inom papperstillverkning och som desinfektionsmedel. Natriumhypoklorit används som ett desinfektionsmedel genom att lösa det i vatten för att bilda "flytande blekmedel". Den viktigaste skillnaden mellan natriumklorit och natriumhypoklorit är att natriumklorit innehåller kloratomer med +3 oxidationstillstånd medan natriumhypoklorit innehåller kloratomer med +1 oxidationstillstånd.
Vad är natriumklorit?
Natriumklorit är en oorganisk kemisk förening med den kemiska formeln NaClO2 Molmassan för denna förening är 90,438 g/mol när den är vattenfri. Det finns också en hydratform (som består av tre vattenmolekyler associerade med natriumkloritmolekylen vars molmassa är 144,48 g/mol). Föreningen kallas även klorsyra. Det är en jonisk förening som innehåller en natriumkatjon (Na+) och kloritanjon (ClO2–).
Figur 1: En flaska fylld med natriumklorit
Det finns som ett vitt kristallint pulver som är luktfritt. Förbränning av natriumklorit är svår, men det kan påskynda förbränningen av organiska föreningar. Därför kan natriumklorit användas för att göra explosiva blandningar med brännbara material. Natriumklorit sönderdelas vid cirka 180-200◦C.
Natriumklorit är mindre lösligt i vatten men mer lösligt i metanol och etanol. Kristallstrukturen hos föreningen är monoklinisk. Natriumklorit används främst vid tillverkning av papper och även som desinfektionsmedel. Det är ett bra oxidationsmedel; används därför för att bleka olika typer av material som trä, oljor, etc.
Den fria klorsyran (HClO2) är mycket instabil och har ingen större betydelse i industrier. Men natriums altet av denna syra är mycket stabilt och även billigt. För det mesta kommer natriumklorit från natriumklorat, som har den kemiska formeln NaClO3 Produktionsprocessen är en indirekt metod där klordioxid (ClO2) produceras först. Klordioxid är mycket explosivt och det tillverkas genom att reducera natriumklorat i en stark syra i närvaro av ett reduktionsmedel som natriumsulfit. Den producerade klordioxiden absorberas sedan till en alkalisk lösning tillsammans med reduktion med väteperoxid (H2O2). Detta ger natriumklorit.
Vad är natriumhypoklorit?
Natriumhypoklorit är en oorganisk förening med den kemiska formeln NaClO. Atomförhållandet mellan natrium, klor och syre är 1:1:1. Föreningen är sammansatt av en natriumkatjon bunden till en hypokloritanjon. Därför är det natriums altet av underklorsyra. När natriumhypoklorit löses i vatten kallas det flytande blekmedel på grund av dess blekande egenskaper.
Figur 2: Natriumhypoklorits kemiska struktur
Natriumhypoklorits molmassa är 74,44 g/mol. Utseendet av denna förening kan beskrivas som ett gröngult fast ämne. Den har också en söt lukt. Smältpunkten för natriumhypoklorit är 18°C och kokpunkten är 101◦C.
Natriumhypoklorit används främst som desinfektionsmedel och som blekmedel. Nästan all blekvätska vi använder i hushållet innehåller cirka 3-8 % natriumhypoklorit. Denna förening har avfärgningsegenskaper; därför används den för att ta bort mögelfläckar, tandfläckar etc. Natriumhypoklorit är ett bra desinfektionsmedel eftersom det har ett brett spektrum av antimikrobiell aktivitet.
Tillverkningen av natriumhypoklorit sker via Hooker-processen. Det är en storskalig, industriell metod. Här framställs natriumhypoklorit genom att klorgas leds in i en kall, utspädd natriumhydroxidlösning. Den andra produkten som ges med denna metod är natriumklorid (NaCl).
Vilka är likheterna mellan natriumklorit och natriumhypoklorit?
- Natriumklorit och natriumhypoklorit är sammansatta av Na-, Cl- och O-atomer.
- Båda är bra desinfektionsmedel.
Vad är skillnaden mellan natriumklorit och natriumhypoklorit?
natriumklorit vs natriumhypoklorit |
|
| Natriumklorit är en oorganisk kemisk förening med den kemiska formeln NaClO2. | Natriumhypoklorit är en oorganisk förening med den kemiska formeln NaClO. |
| Atomicity | |
| Natriumklorit har en natriumatom, en kloratom och två syreatomer. | Natriumhypoklorit har en natriumatom, kloratom och syreatom. |
| Oxidationstillstånd för klor | |
| Oxidationstillståndet för klor i natriumklorit är +3. | Oxidationstillståndet för klor i natriumhypoklorit är +1. |
| Utseende | |
| Natriumklorit är ett vitt kristallint pulver. | Natriumhypoklorit är ett gröngult fast ämne. |
| Odor | |
| Natriumklorit är luktfri. | Natriumhypoklorit har en söt lukt. |
| Molarmassa | |
| Natriumklorits molmassa är 90,438 g/mol. | Natriumhypokloritens molmassa är 74,44 g/mol. |
| smältpunkt och kokpunkt | |
| Natriumklorit sönderdelas vid cirka 180-200◦C. | Smältpunkten är 18◦C och kokpunkten är 101◦C. |
| Moderförening | |
| Natriumklorit är ett natriums alt av klorsyra. | Natriumhypoklorit är ett natriums alt av underklorsyrlighet. |
| Produktion | |
| Natriumklorit framställs indirekt av natriumklorat. | Natriumhypoklorit framställs från Hooker-processen. |
Sammanfattning – Natriumklorit vs Natriumhypoklorit
Natriumklorit är NaClO2 och natriumhypoklorit är NaClO. Den viktigaste skillnaden mellan natriumklorit och natriumhypoklorit är att natriumklorit innehåller kloratomer med +3 oxidationstillstånd medan natriumhypoklorit innehåller kloratomer med +1 oxidationstillstånd.
