Den viktigaste skillnaden mellan etanol och propanol är att etanolen innehåller två kolatomer per molekyl medan propanolen innehåller 3 kolatomer per molekyl.
Både etanol och propanol är alkoholföreningar som innehåller en hydroxylgrupp (-OH) som funktionell grupp i molekylen. Dessutom är båda de enklaste bland alkoholer. Eftersom etanol bara har två kolatomer finns det bara en molekyl som vi kan namnge som etanol. Propanol har dock tre kolatomer. Därför kan det finnas flera strukturer för samma molekyl på grund av olika strukturella och rumsliga arrangemang av dessa atomer. Vi kallar dessa olika strukturer som "isomerer" av propanol. Men vi hänvisar i allmänhet till 1-propanol när vi talar om denna förening.
Vad är etanol?
Etanol är en organisk förening med den kemiska formeln C2H5OH. Vi kan skriva denna formel som CH3−CH2−OH eller som C2H 5−OH. Oavsett vilket representerar det hydroxylgruppen (-OH) i alkoholen. Denna förening är flyktig och mycket brandfarlig. Det är också en färglös vätska med en karakteristisk lukt. Framför allt är det den huvudsakliga alkoholh altiga föreningen som vi kan hitta i alkoholh altiga drycker.
Figur 01: Etanols kemiska struktur
Vi kan producera denna förening via jäsning av sockerarter med jäst som en biologisk väg. Annars kan vi använda petrokemiska processer. Om man tittar på dess kemiska egenskaper är molmassan av denna förening 46.07 g/mol. Smältpunkten är cirka −114,14 °C, och kokpunkten är cirka 78,24 °C. Det är också blandbart med vatten eftersom det kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler.
När man överväger användningen av etanol, finns det medicinska användningar, rekreationsanvändningar, bränsle och som lösningsmedel. Det har antiseptiska egenskaper och vi kan också använda det som ett motgift. Därför är det användbart som ett medicinskt lösningsmedel inom läkemedelsindustrin. Dessutom är det ett vanligt motorbränsle, och på samma sätt är det användbart som bränsletillsats.
Vad är propanol?
Propanol är en organisk förening med den kemiska formeln C3H8O. Det är en färglös vätska och har en mild, alkoholh altig lukt. Eftersom det finns tre kolatomer i propanolmolekylen har den isomerer. Detta betyder att dessa tre kolatomer kan ordnas på olika sätt för att ge olika arrangemang och strukturer av samma molekyl. T.ex. 1-propanol och 2-propanol.
Figur 02: Propanols kemiska struktur
Dessutom är molmassan för denna förening 60,1 g/mol. För 1-propanol är smältpunkten -126 °C och kokpunkten 98 °C. På samma sätt som etanol är propanol blandbar med vatten eftersom den kan bilda vätebindningar med den funktionella hydroxylgruppen. Således kan vi producera denna förening via katalytisk hydrering av propionaldehyd.
Vad är skillnaden mellan etanol och propanol?
Etanol är en organisk förening med den kemiska formeln C2H5OH medan Propanol är en organisk förening med den kemiska formeln C 3H8O. Båda dessa är alkoholh altiga föreningar. Men en etanolmolekyl innehåller två kolatomer medan en propanolmolekyl innehåller tre kolatomer. Därför är detta den största skillnaden mellan etanol och propanol. Dessutom är en annan skillnad mellan etanol och propanol att etanolen inte har några isomerer, men propanol har isomerer. Tot alt sett är etanol och propanol två olika kemiska föreningar med olika sammansättning av atomer, alltså olika molmassor, smältpunkter och kokpunkter.
Infografiken nedan visar skillnaden mellan etanol och propanol i tabellform.
Sammanfattning – Etanol vs Propanol
Både etanol och propanol är alkoholh altiga föreningar. Men den viktigaste skillnaden mellan etanol och propanol är att etanolen innehåller två kolatomer per molekyl medan propanolen innehåller 3 kolatomer per molekyl.
