Den viktigaste skillnaden mellan etanol och metoximetan är att etanol förekommer som en färglös vätska som är mycket flyktig vid rumstemperatur, medan metoximetan förekommer som en färglös gas vid rumstemperatur.
Etanol och metoximetan har samma kemiska formel men olika kemiska strukturer, vilket bestämmer de olika kemiska egenskaperna hos dessa föreningar. Etanol eller etylalkohol är en organisk förening med den kemiska formeln C2H5OH. Metoximetan är en eterförening med den kemiska formeln C2H6O.
Vad är etanol?
Etanol eller etylalkohol är en organisk förening med den kemiska formeln C2H5OH. Det är användbart som bränsle. Det är dock samma förening som vi hittar i alkoholh altiga drycker. Oftast används detta bränsle som motorbränsle, som biobränsletillsats för bensin.
Figur 01: En flaska etanol
Det är möjligt att tillverka etanol via antingen biologiska eller kemiska metoder. De viktigaste stegen för att producera etanol via biologiska medel inkluderar jäsning, destillation och dehydrering. Under jäsningen verkar mikrober på socker för att omvandla det till etanol. Destillationssteget innefattar avlägsnande av mikrober och det mesta av vattnet. Där värms jäsningsprodukten så att etanolfraktionen avdunstar. Därefter bör vi dehydratisera slutprodukten av destillationen för att få en mycket ren fraktion av etanol. Dessutom inkluderar produktionen av etanol via kemiska medel att reagera eten med ånga.
Vad är metoximetan?
Metoximetan är en eterförening med den kemiska formeln C2H6O. Det vanliga namnet på denna förening är dimetyleter. Denna förening är välkänd för sina lösningsmedelsegenskaper. Den har två metylgrupper bundna via en syreatom; de två metylgrupperna är bundna till samma syreatom.
Metoximetans molmassa är 46,07 g/mol. Smältpunkten för detta ämne är -141 grader Celsius medan kokpunkten är -24 grader Celsius. Den förekommer som en färglös gas vid rumstemperatur och har en eterliknande lukt. Dessutom är dimetyleter inte vattenlöslig.
Figur 02: Metoximetans kemiska struktur
Dimetyleter är en opolär förening. Detta betyder att dimetyleter inte har någon polaritet. Det beror på dess symmetriska molekylstruktur. Därför är det ett bra lösningsmedel för opolära föreningar. Det är dock kemiskt oreaktivt jämfört med andra organiska föreningar.
Vad är skillnaden mellan etanol och metoximetan?
Etanol och metoximetan har samma kemiska formel men olika kemiska strukturer, vilket bestämmer de olika kemiska egenskaperna hos dessa föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan etanol och metoximetan är att etanol förekommer som en färglös vätska som är mycket flyktig vid rumstemperatur, medan metoximetan förekommer som en färglös gas vid rumstemperatur.
Dessutom är etanol en alkohol med en karakteristisk alkohollukt, medan metoximetan är en eter med en eterliknande lukt. Vidare har etanol och metoximetan liknande kemiska formler som är ordnade i olika strukturer; till exempel har etanol en hydroxylgrupp (OH-grupp) medan metoximetan inte har några hydroxylgrupper.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan etanol och metoximetan i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Etanol vs Metoximetan
Etanol eller etylalkohol är en organisk förening med den kemiska formeln C2H5OH. Metoximetan är en eterförening med den kemiska formeln C2H6O. Den viktigaste skillnaden mellan etanol och metoximetan är att etanol förekommer som en färglös vätska som är mycket flyktig vid rumstemperatur, medan metoximetan förekommer som en färglös gas vid rumstemperatur.
