nyckelskillnad – etanol vs isopropanol
Både etanol och isopropanol är organiska föreningar som kallas alkoholer. Den viktigaste skillnaden mellan etanol och isopropanol är att etanol har en linjär molekylstruktur medan isopropanol har en grenad molekylstruktur.
Både etanol och isopropanol innehåller –OH (hydroxyl) grupper som sin funktionella grupp. Etanol kallas även etylalkohol. Ett annat namn för isopropanol är 2-propanol.
Vad är etanol?
Etanol är en alkohol med den kemiska formeln C2H5OH. Etanol har många användningsområden, inklusive applikationen som bränsle, som ingrediens i livsmedels- och dryckesindustrin, etc. Etanol är en brandfarlig, flyktig vätska med en karakteristisk lukt och söt smak. Etanol innehåller en etylgrupp bunden till en hydroxylgrupp.
Figur 01: Etanols molekylära struktur
Molmassan för etanol är 46 g/mol. På grund av närvaron av –OH-grupper kan etanolmolekyler bilda vätebindningar med andra vätebindningsbildande molekyler. På grund av skillnaden mellan elektronegativitetsvärdena för syreatomen och kolatomen är etanolmolekylen en polär molekyl. Etanol är därför ett lämpligt lösningsmedel för polära föreningar.
Etanol tillverkas på två sätt;
- Industriell produktion via etenhydrering
- Biologisk produktion via jäsning.
Etanol är huvudingrediensen i tillverkningen av vissa alkoholh altiga drycker. Och det används också som lösningsmedel för färger. Framför allt är etanol ett bränsle. Dessutom är det en användbar mellanprodukt vid syntesen av olika kemiska föreningar såsom etansyra, polymerer, estrar, etc.
Vad är isopropanol?
Isopropanol är en alkohol med den kemiska formeln C3H8O. IUPAC-namnet för denna förening är 2-propanol. Det är en brandfarlig vätska som är färglös och har en stark lukt. Denna förening har en isopropylgrupp (en grenad alkylgrupp) bunden till en hydroxylgrupp (-OH). Denna alkohol kategoriseras som sekundär alkohol eftersom det finns ytterligare två kolatomer bundna till kolatomen som är bunden till –OH-gruppen.
Figur 02: Molekylstruktur för isopropanol
Molemassan för isopropanol är 60 g/mol. Smältpunkten är -88°C och kokpunkten är 108°C. Denna förening är en isomer av 1-propanol.
Det finns tre huvudsakliga sätt att framställa isopropanol;
Direct Hydration
I den direkta hydreringsmetoden reagerar propen och vatten med varandra. Reaktionen kan utföras antingen i vätskefasen eller i gasfasen. Tillverkningen sker under högt tryck och i närvaro av en sur katalysator.
Indirekt hydrering
Indirekt hydratisering inkluderar reaktionen mellan propen och svavelsyra, vilket ger en blandning av sulfatestrar.
Hydrogenering av aceton
Hydreringen av aceton ger isopropylalkohol i processen med Raney-nickelkatalysator.
Det finns olika användningsområden för isopropylalkohol; används som lösningsmedel för opolära föreningar eftersom isopropylalkohol är måttligt polär. Och det avdunstar också snabbt. Det är därför lämpligt som lösningsmedel. Bortsett från det finns det medicinska tillämpningar av isopropylalkohol som tillverkning av tvättsprit, handdesinfektionsmedel etc. i laboratoriet; det används som konserveringsmedel för prover.
Vad är skillnaden mellan etanol och isopropanol?
Etanol vs Isopropanol |
|
| Etanol är en alkohol med den kemiska formeln C2H5OH. | Isopropanol är en alkohol med den kemiska formeln C3H8O. |
| Kategori | |
| Etanol är en primär alkohol. | Isopropanol är en sekundär alkohol. |
| Molar Mass | |
| Molmassan för etanol är 46 g/mol. | Molemassan för isopropanol är 60 g/mol. |
| Molekylär struktur | |
| Etanol har en linjär struktur. | Isopropanol har en grenad struktur. |
| Solvent Properties | |
| Etanol är ett bra lösningsmedel för polära föreningar. | Isopropanol är ett bra lösningsmedel för opolära föreningar. |
Sammanfattning – Etanol vs isopropanol
Etanol och isopropanol är alkoholföreningar. Dessa föreningar innehåller hydroxylgrupper (-OH) som sin funktionella grupp. Skillnaden mellan etanol och isopropanol är att etanol har en linjär molekylstruktur medan isopropanol har en grenad molekylstruktur.
