Den viktigaste skillnaden mellan protisk syra och Lewis-syra är att protiska syror är protondonatorer, medan Lewis-syror är protonacceptorer.
Protiska syror är kemiska föreningar som kan producera en proton eller en hydroniumjon i sin lösning genom att frigöra en proton. En Lewis-syra är en kemisk förening som kan acceptera ett elektronpar från en elektrondonerande kemisk art.
Vad är protisk syra?
Protiska syror är kemiska föreningar som kan producera en proton eller en hydroniumjon genom att frigöra en proton. Denna protonfrisättning sker eftersom dessa syror kan acceptera ett par elektroner från OH-joner i vatten genom att fungera som en Lewis-syra, men de kan inte producera en hydroniumjon eller en proton av sig själv.
Figur 01: Protiska syrors verkan
Det finns tre huvudtyper av protiska syror som monoprotiska syror, polyprotiska syror och diprotiska syror. Monoprotiska syror kan frigöra en proton till lösningen, medan diprotiska syror kan frigöra två protoner. Å andra sidan kan polyprotiska syror frigöra mer än två protoner. I polyprotiska syror frigörs protonerna i flera steg. Den första protonen förloras dock lättare från syran än nästa proton.
Vad är Lewis Acid?
En Lewis-syra är en kemisk förening som kan acceptera ett elektronpar från en elektrondonerande kemisk art. Denna typ av sur förening innehåller en tom orbital som kan acceptera ett elektronpar från en Lewis-bas och bildar en Lewis-addukt. Däremot är Lewis-basen en kemisk art som har en fylld orbital bestående av ett elektronpar. Detta elektronpar deltar inte i bindning, men det kan bilda dativbindningar med Lewis-syror för att bilda en Lewis-addukt.
Figur 02: Bildandet av en Lewis-addukt
Typiskt används termen Lewissyra endast med trigonala plana kemiska föreningar som innehåller en tom p-orbital. Där kan vi behandla även komplexa föreningar som Et3Al2Cl3 som trigonala plana föreningar som kan kallas Lewissyror. Förutom bildningen av Lewis-addukter är andra reaktioner som involverar Lewis-syror kända som syrakatalyserade reaktioner. Ibland stöter vi på kemiska föreningar som H2O som har både Lewis-syra- och Lewis-basegenskaper. Detta beror på att dessa föreningar antingen kan donera eller acceptera elektronpar, beroende på vilken kemisk reaktion de är involverade i.
Det finns olika Lewis-syror. De enklaste Lewis-syrorna tenderar att reagera lätt och direkt med Lewis-baser. De vanligaste Lewis-syror tenderar att genomgå en kemisk reaktion före bildandet av addukten. Några exempel på Lewis-syror inkluderar lökjoner såsom ammoniumjoner och hydroniumjoner, metallkatjoner såsom ferrijoner, trigonala plana arter såsom BF3, elektronfattiga pi-system såsom enoner, etc. De tre huvudtyperna av Lewis-syror inkluderar enkla Lewis-syror, komplexa Lewis-syror och H+ Lewis-syra. Den vanligaste användningen av Lewis-syror är Friedel-Crafts-alkyleringen.
Vad är skillnaden mellan Protic Acid och Lewis Acid?
Vi kan skilja protiska syror från Lewis-syror genom verkan av protonfrisättning från syraföreningen. Den viktigaste skillnaden mellan protonsyra och Lewissyra är att protonsyror är protondonatorer, medan Lewissyror är protonacceptorer.
Följande infografik visar skillnaden mellan protisk syra och Lewis-syra i tabellform.
Sammanfattning – Protic Acid vs Lewis Acid
Sammanfattningsvis skiljer sig protiska syror från Lewis-syror beroende på förmågan hos dessa föreningar att frigöra protoner till lösningen. Den viktigaste skillnaden mellan protonsyra och Lewissyra är att protonsyror är protondonatorer, medan Lewissyror är protonacceptorer.
