Den viktigaste skillnaden mellan EDTA och natriumcitrat är att EDTA är användbart för hematologiska tester eftersom det bevarar blodkroppar bättre än andra liknande medel, medan natriumcitrat är användbart som koagulationstestmedel eftersom faktorer V och VIII är mer stabila i detta ämne.
När det kommer till antikoagulering är både natriumcitrat och EDTA viktiga medel. Men de beter sig mest likadant. Dessa ämnen kan binda fritt plasmakalcium, vilket förhindrar blodpropp. Därför, enligt viss forskning, kan vi använda EDTA för att ersätta natriumcitrat. I nyckelskillnaden som anges ovan är faktorerna V och VIII mutationer av koaguleringsfaktorer i blodet. Dessa mutationer kan orsaka onorm alt koagulering av blod. Därför är forskning som inkluderar dessa faktorer mycket viktig.
Vad är EDTA (etylendiamintetraättiksyra)?
EDTA eller etylendiamintetraättiksyra är en aminopolykarboxylsyra med den kemiska formeln [CH2N(CH2CO 2H)2]2 Det framstår som ett vitt, vattenlösligt fast ämne som används ofta för att binda till järn och kalciumjoner. Detta ämne kan binda med dessa joner vid sex punkter, vilket gör att det är känt som ett storlekstandat (hexadentat) kelatbildare. Det kan finnas olika former av EDTA, oftast dinatrium-EDTA.
Figur 01: Den kemiska strukturen hos EDTA
Industriellt sett är EDTA användbart som ett bindemedel för att binda metalljoner i vattenlösningar. Dessutom kan det förhindra metalljonföroreningar från att modifiera färgerna på färgämnen i textilindustrin. Dessutom är den användbar vid separation av lantanidmetaller genom jonbyteskromatografi. Inom medicinområdet kan EDTA användas för att behandla kvicksilver- och blyförgiftning på grund av dess förmåga att binda metalljoner och hjälpa till att separera dem. På samma sätt är det mycket viktigt vid analys av blod. EDTA kan också användas som ingrediens i personliga vårdprodukter som schampo, rengöringsmedel etc., som bindemedel.
Vad är natriumcitrat?
Natriumcitrat är en oorganisk förening som har natriumkatjoner och citratanjoner i olika förhållanden. Det finns tre huvudtyper av natriumcitratmolekyler: mononatriumcitrat, dinatriumcitrat och trinatriumcitratmolekyler. Tillsammans är dessa tre s alter kända under E-numret 331. Den vanligaste formen är dock trinatriumcitrats alt.
Figur 02: Trinatriumcitrat i en flaska
Trisodiumcitrat har den kemiska formeln Na3C6H5O 7 För det mesta kallas denna förening vanligtvis för natriumcitrat eftersom det är den vanligaste formen av natriumcitrats alt. Detta ämne har en s altlösningsliknande, lätt syrlig smak. Dessutom är denna förening milt basisk, och vi kan använda den för att göra buffertlösningar tillsammans med citronsyra. Detta ämne visas som ett vitt kristallint pulver. Främst används natriumcitrat i livsmedelsindustrin som en livsmedelstillsats, som arom eller som konserveringsmedel.
Vad är skillnaden mellan EDTA och natriumcitrat?
EDTA eller etylendiamintetraättiksyra är en aminopolykarboxylsyra med den kemiska formeln [CH2N(CH2CO 2H)2]2Natriumcitrat är en oorganisk förening som har natriumkatjoner och citratanjoner i olika förhållanden. Den viktigaste skillnaden mellan EDTA och natriumcitrat är att EDTA är användbart för det hematologiska testet eftersom det bevarar blodkroppar bättre än andra liknande medel, medan natriumcitrat är användbart som koagulationstestmedel eftersom faktorerna V och VIII är mer stabila i detta ämne.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan EDTA och natriumcitrat i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – EDTA vs natriumcitrat
EDTA och natriumcitrat är viktiga medel i blodets antikoagulation. Den viktigaste skillnaden mellan EDTA och natriumcitrat är att EDTA är användbart för det hematologiska testet eftersom det bevarar blodkroppar bättre än andra liknande medel, medan natriumcitrat är användbart som koagulationstestmedel eftersom faktorerna V och VIII är mer stabila i detta ämne.
