Skillnaden mellan EDTA och EGTA

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

EDTA vs EGTA

EDTA och EGTA är båda kelatbildare. Båda är polyaminokarboxylsyror och har mer eller mindre samma egenskaper.

EDTA

EDTA är det förkortade namnet för etylendiamintetraättiksyra. Det är också känt som (etylen dinitrilo) tetraättiksyra. Följande är strukturen för EDTA.

EDTA-molekylen har sex platser där en metalljon kan bindas. Det finns två aminogrupper och fyra karboxylgrupper. De två kväveatomerna i aminogrupperna har ett odelat elektronpar i varje. EDTA är en hexadentatligand. Det är också ett kelatbildande medel på grund av förmågan att binda metalljoner. EDTA bildar kelater med alla katjoner utom alkalimetaller och dessa kelater är tillräckligt stabila. Stabiliteten är resultatet av de flera komplexbildande platserna i molekylen som ger upphov till en burliknande struktur som omger metalljonen. Detta isolerar metalljonen från lösningsmedelsmolekyler, vilket förhindrar solvatisering. Karboxylgruppen i EDTA kan dissociera donerande protoner; därför har EDTA sura egenskaper. De olika EDTA-arterna förkortas till H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{och Y}4- ^{Vid mycket lågt pH (surt medium), är den protonerade formen av EDTA (H}4_{Y) dominerande. Däremot dominerar helt deprotonerad form (Y}4-^{) vid högt pH (basmedium). Och eftersom pH ändras från lågt pH till högt pH dominerar andra former av EDTA i vissa pH-värden. EDTA är tillgängligt som helt protonerad form eller antingen s altform. Dinatrium-EDTA och kalciumdinatrium-EDTA är de vanligaste s altformerna som finns tillgängliga. Den fria syran H}4_{Y och dihydratet av natriums altet Na}2_H2_Y.2H 2_{O är kommersiellt tillgängliga i reagenskvalitet.}

När EDTA löses upp i vatten fungerar det som en aminosyra. Den existerar som en dubbel zwitterion. Vid detta tillfälle är nettoladdningen noll, och det finns fyra dissocierbara protoner (två protoner är associerade med karboxylgrupperna och två associerade med amingrupper). EDTA används ofta som en komplexometrisk titrering. Lösningar av EDTA är viktiga som titrant eftersom det kombineras med metalljoner i förhållandet 1:1 oavsett laddningen på katjonen. EDTA används också som konserveringsmedel för biologiska prover. De små mängderna metalljoner som finns i biologiska prover och mat kan katalysera luftoxidationen av föreningar som finns i proverna. EDTA komplexbinder dessa metalljoner tätt, vilket förhindrar dem från att katalysera luftoxidation. Det är därför den kan användas som konserveringsmedel.

EGTA

EGTA är den förkortade termen för etylenglykoltetraättiksyra. Det är ett kelatbildande medel och liknar mycket EDTA. EGTA har en högre affinitet för kalciumjoner än magnesiumjoner. EGTA har följande struktur.

I likhet med EDTA har EGTA också fyra karboxylgrupper, som kan producera fyra protoner vid dissociation. Det finns två amingrupper och de två kväveatomerna i aminogrupperna har odelade elektronpar i varje. EGTA kan användas som en buffert för att likna pH i en levande cell. Denna egenskap hos EGTA tillåter dess användning i Tandem Affinity Purification, som är en proteinreningsteknik.

Vad är skillnaden mellan EDTA och EGTA?

• EDTA är etylendiamintetraättiksyra och EGTA är etylenglykoltetraättiksyra.

• EGTA har en högre molekylvikt än EDTA.

• Förutom de fyra karboxylgrupperna, två aminogrupper, har EGTA också ytterligare två syreatomer med odelade elektroner.

• EGTA har en högre affinitet till kalciumjoner jämfört med EDTA. Och EDTA har en högre affinitet till magnesiumjoner jämfört med EGTA.

• EGTA har en högre kokpunkt än EDTA.