Den viktigaste skillnaden mellan elektrolyt och elektrolys är att elektrolyt är ett ämne som kan producera joner, medan elektrolys är en process där en elektrisk ström används för att driva en kemisk reaktion.
Vi använder främst termerna elektrolyt och elektrolys inom elektrokemi, där vi undersöker sambandet mellan el och kemi.
Vad är en elektrolyt?
En elektrolyt är ett ämne som kan producera joner. Elektrolyter tillhandahåller joner när de är i smältstadiet eller när de är lösta i ett lösningsmedel (vatten). Dessa joner gör att elektrolyterna kan leda elektricitet. Det finns dock vissa fasta elektrolyter också. Dessutom producerar vissa gaser som koldioxid joner (väte- och bikarbonatjoner) när de löser sig i vatten.
Vi kan kategorisera elektrolyter i två olika grupper: starka elektrolyter och svaga elektrolyter. Bland dem producerar starka elektrolyter lätt joner när de är lösliga. Till exempel är joniska föreningar starka elektrolyter. Smält natriumklorid eller vattenh altiga NaCl-lösningar genomgår fullständig dissociation (till Na+- och Cl–-joner); därför är de bra elektricitetsledare. Starka syror och baser är också bra elektrolyter. Å andra sidan producerar svaga elektrolyter få joner när de är lösliga i vatten. Dessutom är svaga syror som ättiksyra och svaga baser svaga elektrolyter.
Figur 01: Konduktiviteter hos vissa elektrolyter för elektrolytiska kondensatorer
Elektrolyter förekommer också i kroppen. Vi behöver dessa elektrolyter för att upprätthålla jonbalansen inuti celler och blodvätskor i en frisk kropp. Elektrolytbalansen är mycket viktig för att upprätthålla den osmotiska balansen och blodtrycket inuti kroppen. Na+, K+ och Ca2+ är viktiga vid överföring av nervimpulser och muskelsammandragningar.
Vad är elektrolys?
Elektrolys är processen att använda en elektrisk likström för att driva en icke-spontan kemisk reaktion. Elektrolys kan göras med hjälp av en elektrolytisk cell. Denna teknik är mycket viktig för att separera en förening i dess joner eller andra komponenter.
Figur 02: Processen för enkel elektrolys
I elektrolysprocessen passerar en elektrisk ström genom en lösning för jonernas rörlighet i den lösningen. Vanligtvis består en elektrolytisk cell av två elektroder nedsänkta i samma lösning. Vi kallar denna lösning för elektrolyten. En viktig egenskap för att reglera den elektrolytiska cellen är "överpotential". Vi måste tillhandahålla en högre spänning för att utföra en icke-spontan reaktion. Här kan även en inert elektrod användas för att ge ytan för reaktionen som uppstår.
Det finns många användbara tillämpningar för elektrolys. En vanlig tillämpning är elektrolys av vatten. Här är vatten elektrolyten. Därefter sker reaktionen av nedbrytningen av vattenmolekyler till väte och syrgas med hjälp av den elektriska ström som passerar genom elektrolyten.
Vad är skillnaden mellan elektrolyt och elektrolys?
Nyckelskillnaden mellan elektrolyt och elektrolys är att elektrolyt är ett ämne som kan producera joner, medan elektrolys är en process där en elektrisk ström används för att driva en kemisk reaktion. Med andra ord, i en elektrolyt producerar den smälta eller lösta substansen joner som kan röra sig i flytande tillstånd eller i en vattenlösning, medan vid elektrolys sker nedbrytning av en elektrolyt genom en elektrisk ström. Elektrolyt och elektrolys är relaterade till varandra på olika sätt. Till exempel kan elektrolys ske i närvaro av en elektrolyt.
Sammanfattning – Elektrolyt vs elektrolys
Därför är den viktigaste skillnaden mellan elektrolyt och elektrolys att elektrolyt är ett ämne som kan producera joner, medan elektrolys är en process där en elektrisk ström används för att driva en kemisk reaktion. Elektrolyter är med andra ord ämnen, medan elektrolys är en process.
