Nyckelskillnaden mellan smält och vattenh altig elektrolys är att smält elektrolys producerar delar av analyten, medan vattenh altig elektrolys producerar en vattenh altig s altlösning och en blandning av gaser som slutprodukt.
Smält och vattenh altig elektrolys är två typer av elektrolysmetoder inom analytisk kemi som skiljer sig från varandra beroende på egenskaperna hos det elektrolytiska mediet. Termen "smält" avser analytens flytande tillstånd i frånvaro av vatten medan termen "vattenh altig" avser det flytande tillståndet i närvaro av vatten.
Vad är smält elektrolys?
Smält elektrolys är en teknik inom analytisk kemi som använder en elektrisk ström för att separera de kemiska elementen i en analytsubstans i smält tillstånd. I allmänhet används joniska föreningar i denna typ av elektrolysmetod. Denna teknik ger information om hur vi kan extrahera metaller som aluminium och natrium från deras smälta jonföreningar med hjälp av en elektrisk ström.
Figur 01: Extraktion av magnesiummetall
Aluminium är till exempel den metall som förekommer mest på jordens yta, men den förekommer inte i ett rent tillstånd i naturen. Istället förekommer det som joniska föreningar i mineraler. Därför måste vi separera aluminium från dess föreningar via elektrolys. Här använder vi en smält jonförening. En jonförening bildas på grund av bildandet av en stark jonbindning som finns mellan katjoner och anjoner. I fast tillstånd av en jonisk förening är anjonerna och katjonerna låsta i en stel struktur så att de inte kan leda elektricitet. Därför kan vi inte använda en fast förening för elektrolys. Men i sitt smälta tillstånd separeras jonföreningen i anjoner och katjoner, vilket gör att analytens smälta tillstånd kan leda elektricitet. Vi kan få det smälta tillståndet genom att smälta det fasta materialet. Därför kan vi benämna analytens smälta tillstånd som en elektrolyt.
Under processen med smält elektrolys rör sig katjonerna mot den negativa elektroden medan anjoner rör sig mot den positiva elektroden. Vid den negativa elektroden (katoden) får katjoner elektroner och blir atomer. Vid den positiva elektroden eller anoden förlorar joner elektroner för att bli atomer.
Vad är vattenbaserad elektrolys?
Vattenelektrolys är en teknik inom analytisk kemi som använder en elektrisk ström för att separera de kemiska elementen i en analytsubstans i dess vattenh altiga tillstånd. Denna typ av elektrolys är viktig för att få fram speciella ämnen eller gaser. Till exempel, om vi leder en elektrisk ström genom vatten, bildar den vätgas och syrgas.
Figur 02: Elektrolys av vatten
I processen med vattenh altig elektrolys passerar en elektrisk ström genom en joniserad elektrolyt; här rör sig katjonerna mot anoden och anjonerna mot katoden. Denna typ av system kallas en elektrolytisk cell. Det finns många applikationer för vattenbaserad elektrolys, inklusive galvanisering, raffinering av bauxit till aluminium, framställning av klor och kaustiksoda från bordss alt, etc.
Vad är skillnaden mellan smält och vattenh altig elektrolys?
Smält och vattenh altig elektrolys är analytiska tekniker inom kemi som är användbara för att separera kemiska element i analytsubstansen. Den viktigaste skillnaden mellan smält och vattenh altig elektrolys är att smält elektrolys producerar delar av analyten, medan vattenh altig elektrolys producerar en vattenh altig s altlösning och en blandning av gaser som slutprodukten.
Nedan infographic visar fler jämförelser relaterade till skillnaden mellan smält och vattenh altig elektrolys.
Sammanfattning – smält vs vattenelektrolys
Elektrolys är en teknik inom analytisk kemi som inkluderar användningen av elektricitet för att separera grundämnen i ett ämne. Smält och vattenh altig elektrolys är två sådana typer av elektrolys. Den viktigaste skillnaden mellan smält och vattenh altig elektrolys är att smält elektrolys producerar element av analyten, medan vattenh altig elektrolys producerar en vattenh altig s altlösning och en blandning av gaser som slutprodukten.
