galvanisering kontra elektrolys
Vad är elektrolys?
Elektrolys är en process som använder en elektrisk likström för att bryta kemiska föreningar. Så elektrolysprocessen behöver en extern källa av elektrisk energi för drift. En spontan kemisk reaktion tvingas göra i elektrolys. För att elektrolys ska kunna äga rum måste ämnet passera elektrisk ström. Därför, för detta, bör elektrolytisk lösning finnas där. Denna innehåller fria joner, som framställs av ett ämne i smältstadiet eller löst i ett annat lösningsmedel. Oxidations-reduktionsreaktioner äger rum vid elektrolys. Så i princip finns det två elektroder som kallas en anod och en katod. Motsatt laddade joner attraheras till elektroderna. Oxidationsreaktionen sker på anoden, och reduktionsreaktionen sker på katoden. Elektroder är nedsänkta i elektrolytlösningar. Norm alt är dessa lösningar joniska lösningar relaterade till typen av elektrod. Till exempel nedsänks kopparelektroder i kopparsulfatlösningar och silverelektroder nedsänks i silverkloridlösning. Dessa lösningar är olika; därför måste de separeras. Det vanligaste sättet att skilja dem åt är en s altbro. Energin för jonrörelse mot elektroderna och för deras reduktion eller oxidation tillförs av den externa strömkällan.
Elektrolys är ett mycket använt koncept och används i elektrolytiska celler. Till exempel, om vi tar koppar och silver som de två elektroderna i cellen, är silver anslutet till den positiva polen på en extern energikälla (ett batteri). Koppar är ansluten till minuspolen. Eftersom den negativa terminalen är elektronrik strömmar elektroner härifrån till kopparelektroden. Så koppar reduceras. Vid silverelektroden sker en oxidationsreaktion, och de frigjorda elektronerna ges till den elektrondefekta positiva polen på batteriet. Följande är den övergripande reaktionen som äger rum i en elektrolytisk cell, som har koppar- och silverelektroder.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Industriellt används elektrolyskonceptet för att producera rena metaller som Al, Mg, Ca, Na och K. Vidare används det för produktion av klor, vätebränsle, syre etc.
galvanisering
Elektroplätering är en pläteringsmetod för att belägga elektroder med metalljoner. Den kemiska grunden för denna process är elektrolys. Därför behöver elektroplätering ett externt elektriskt fält för att flytta metalljonerna. Till en början kommer metalljoner att vara fria i lösningen. Med tillförsel av elektrisk ström kommer dessa joner att röra sig mot katoden och reduceras där för att producera den nollvärda metallen. Denna metall kommer att belägga den ledande elektroden. Galvanisering används för att öka tjockleken på skikten. Inom smyckesindustrin används det för att belägga billiga produkter (till exempel produkter gjorda av koppar) med silver eller guld. Detta används också för att belägga metallföremål med en annan metall. Genom denna process kan egenskaper som den ursprungliga metallen inte har ges till den. Korrosionsskydd, slitstyrka, smörjbarhet är få sådana egenskaper som kan ges till en metall.
Vad är skillnaden mellan galvanisering och elektrolys?
• Elektrolys är en process som använder en elektrisk likström för att bryta kemiska föreningar. Galvanisering är en pläteringsmetod för att belägga elektroder med metalljoner med hjälp av elektrisk ström.
• Elektrolys är den grundläggande processen som äger rum bakom galvanisering.
