Den viktigaste skillnaden mellan sann och potentiell elektrolyt är att sanna elektrolyter dissocierar till joner helt medan potentiella elektrolyter dissocierar till joner delvis.
Vi kan kategorisera alla föreningar i två grupper som elektrolyter och icke-elektrolyter, beroende på deras förmåga att producera joner och leda elektricitet. Elektrolys är processen att föra en ström genom en elektrolytisk lösning och tvinga positiva och negativa joner att röra sig mot sina respektive elektroder. Icke-elektrolyter kan inte delta i elektrolysprocesser.
Vad är sann elektrolyt?
Äkta elektrolyter är ämnet som helt kan dissociera i sina joner. Dessa kallas också starka elektrolyter. Dessa föreningar producerar lätt sina joniska former när de löses i vatten eller annan lösning. Det finns både katjoner och anjoner i lösningen efter att föreningen dissocierats; sålunda kan dessa joner bära elektrisk ström genom den elektrolytiska lösningen. Detta är anledningen till dess namn "elektrolyt", vilket betyder "förmåga att leda elektricitet".
En koncentrerad lösning av en äkta elektrolyt har ett lågt ångtryck än rent vatten vid en liknande temperatur. Starka syror, starka baser, lösliga joniska s alter som inte är svaga syror och baser kan klassificeras som äkta elektrolyter.
Figur 01: Fullständig dissociation
När vi skriver den kemiska reaktionen för jonisering av en sann elektrolyt, kan vi använda en enda pil i en riktning för att visa den fullständiga joniseringsreaktionen i motsats till potentiella eller svaga elektrolyter. Denna enda pil betyder att reaktionen sker fullständigt. Äkta elektrolyter kan leda elektricitet endast när de är i smält eller lösningstillstånd. Eftersom joniseringen är hög är spänningen som en äkta elektrolyt kan producera mycket hög.
Vad är potentiell elektrolyt?
Potentiella elektrolyter är de ämnen som delvis kan dissociera till dess joner. Detta innebär att det inte kan dissociera helt till sina joner i en vattenlösning. Därför kommer den vattenh altiga lösningen av en potentiell elektrolyt att innehålla både joniska arter och icke-dissocierade molekyler. Vanligtvis är dissociationen av en potentiell elektrolyt cirka 1-10 %. Dessa kallas också för svaga elektrolyter. Några vanliga exempel på svaga elektrolyter inkluderar ättiksyra, kolsyra, ammoniak, fosforsyra, etc. Dessa är antingen svaga syror eller svaga baser.
Figur 02: Kemisk reaktion för dissociering av ättiksyra
När vi skriver den kemiska reaktionen för dissociering av en svag elektrolyt använder vi två halva pilar som riktar mot motsatta riktningar. Denna pil betyder att det finns en jämvikt mellan jonarten och ojoniserade molekyler i vattenlösningen.
Vad är skillnaden mellan sann och potentiell elektrolyt?
Beroende på deras förmåga att producera joner och leda elektricitet kan vi kategorisera alla föreningar i två grupper som elektrolyter och icke-elektrolyter. Elektrolyter är återigen uppdelade i två delar som sanna och potentiella elektrolyter. Den viktigaste skillnaden mellan sann och potentiell elektrolyt är att sanna elektrolyter dissocierar till joner helt medan potentiella elektrolyter dissocierar till joner delvis. Dessutom är dissociationsstyrkan för sanna elektrolyter 100 % medan dissociationsstyrkan för potentiella elektrolyter varierar från 1 till 10 %.
Följande tabell sammanfattar skillnaden mellan sann och potentiell elektrolyt.
Sammanfattning – True vs Potential Electrolyte
Äkta elektrolyter är ämnet som helt kan dissociera till sina joner medan potentiella elektrolyter är de ämnen som delvis kan dissociera till sina joner. Därför är den viktigaste skillnaden mellan sann och potentiell elektrolyt att sanna elektrolyter dissocierar till joner helt, medan potentiella elektrolyter dissocierar till joner delvis.
