Normalitet vs Molaritet
Molaritet och normalitet är två viktiga och vanligt förekommande fenomen inom kemin. Båda termerna används för att indikera kvantitativ mätning av ett ämne. Om man vill bestämma mängden kopparjoner i en lösning kan det ges som en koncentrationsmätning. Alla nästan alla kemiska beräkningar använder koncentrationsmätningar för att dra slutsatser om blandningen. För att bestämma koncentrationen behöver vi ha en blandning av komponenter. För att beräkna koncentrationen av varje komponent måste de relativa mängderna lösta i lösningen vara kända. Koncentration är en bredare term som används, och molaritet och normalitet är typer av koncentrationsmätning.
Normality
Som nämnts ovan är normalitet ett annat sätt att indikera koncentration. "N" är symbolen som används för att beteckna normalitet. Normalitet anges som ekvivalenter per liter. En ekvivalent är antalet mol reaktiva enheter i en förening. Ekv/L och mol/L är de enheter som används för att indikera normalitet. Till exempel ger en mol väteklorid en mol vätejoner och en mol kloridjoner i lösningen. En mol vätejoner är lika med en ekvivalent vätejoner. Därför är 1M HCl detsamma som 1N HCL, men när vi tar svavelsyra ger 1 mol svavelsyror 2 mol vätejoner i lösningen. Därför kommer normaliteten för vätejoner att vara 2N för en svavelsyralösning. För ytterligare förståelse av normaliteten tar vi en kalciumkloridlösning. För kloridjoner är normaliteten 2 N eftersom en mol kalciumklorid ger två mol kloridjoner. För kalcium är valensen +2. Så det är som att kalcium kan ta plats av två vätejoner. Därför är dess normalitet också 2.
Molarity
Molaritet är också känd som molär koncentration. Detta är förhållandet mellan antalet mol av ett ämne i en volym av ett lösningsmedel. Konventionellt anges lösningsmedelsvolymen i kubikmeter. Men för vår bekvämlighet använder vi ofta liter eller kubikdecimeter. Därför är enheten för molariteten mol per liter/kubikdecimeter (mol l-1, mol dm-3). Enheten anges också som M. Till exempel har en lösning av 1 mol natriumklorid löst i vatten en molaritet på 1 M. Molaritet är den vanligaste metoden för koncentration. Den används till exempel vid beräkning av pH, dissociationskonstanter/jämviktskonstanter, etc. Omvandling av en massa av ett givet löst ämne till dess molartal måste göras för att ge molkoncentrationen och, för att göra detta, massan är dividerat med molekylvikten för det lösta ämnet. Till exempel, om du vill förbereda en 1 M kaliumsulfatlösning, 174.26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfat bör lösas i en liter vatten.
Vad är skillnaden mellan normalitet och molaritet?
• Normalitet anges som ekvivalenter per liter. Molariteten anges som antalet mol per liter.
• Normalitet ger information om antalet reaktiva enheter i en liter av en lösning, medan molaritet ger information om antalet molekyler i en liter lösning.
• Normalitet för en lösning kan ges genom molär koncentration dividerad med ekvivalensfaktor.
