Nyckelskillnaden mellan toluen och xylen är att toluen innehåller en metylgrupp bunden till en bensenring medan xylen innehåller två metylgrupper bundna till en bensenring.
Både toluen och xylen är viktiga organiska föreningar med nära likartade kemiska strukturer. Båda dessa är aromatiska föreningar som innehåller bensenringar och bundna metylgrupper.
Vad är toluen?
Toluen är en organisk förening med den kemiska formeln C7H8 IUPAC-namnet för toluen är metylbensen. Den innehåller en bensenring fäst till en metylgrupp. Molmassan för denna förening är cirka 92.14 g/mol. Vid rumstemperatur och tryck framstår det som en färglös vätska med en stickande bensenliknande lukt.
Figur 01: Toluens kemiska struktur
Kokpunkten för toluen är cirka 111°C. Det är en mycket brandfarlig flytande förening. Det anses vara ett bensenderivat. Det kan genomgå elektrofila aromatiska substitutionsreaktioner. Toluen är mycket reaktivt på grund av närvaron av en metylgrupp. Metylgrupper är bra elektronfrisättande grupper. Därför hjälper metylgruppen som finns i toluenmolekylen till att göra bensenringen mer elektronrik. Därför kan den enkelt dela elektroner med elektrofiler.
Toluen är mycket användbart i organiska reaktioner. Det kan användas som utgångsmaterial för att framställa bensen. Det ger en bensenmolekyl tillsammans med en metanmolekyl (CH4) som slutprodukter. Toluen är ett bra lösningsmedel som ofta används vid tillverkning av färger. Det används ibland som bränsle på grund av dess höga brandfarlighet. Toluen anses dock vara en giftig förening.
Vad är Xylene?
Xylen är en organisk förening med den kemiska formeln (CH3)2C6 H4 Den faller under kategorin dimetylbensen eftersom den har en bensen med två bundna metylgrupper. Dessutom har denna förening tre isomerer vars positioner av metylgrupper på bensenringen är olika från varandra. Alla dessa tre isomerer förekommer som färglösa, brandfarliga vätskor; mer exakt kallas en blandning av dessa isomerer "xylener".
Figur 02: Xylenstruktur
Framställning av xylen kan göras genom katalytisk reformering under petroleumraffinering eller genom kolförkolning under tillverkning av koksbränsle. Industriellt är dock xylenproduktionsmetoden vi använder metylering av toluen och bensen.
Xylen är viktigt som ett opolärt lösningsmedel. Det är dock dyrt och jämförelsevis giftigt. Den opolära naturen beror på den låga skillnaden i elektronegativitet mellan C och H. Därför tenderar xylen att lösa upp lipofila ämnen väl.
Beroende på den plats där två metylgrupper är bundna till bensenringen, finns det tre typer av xylen som o-xylen, p-xylen och m-xylen. Dessa tre termer står för orto-, para- och metapositioner för de två metylgrupperna.
Vad är skillnaden mellan toluen och xylen?
Toluen och xylen är aromatiska organiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan toluen och xylen är att toluen innehåller en metylgrupp bunden till en bensenring medan xylen innehåller två metylgrupper bundna till en bensenring.
Följande tabell visar fler jämförelser relaterade till skillnaden mellan toluen och xylen.
Sammanfattning – Toluene vs Xylene
Toluen och xylen är aromatiska organiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan toluen och xylen är att toluen innehåller en metylgrupp bunden till en bensenring medan xylen innehåller två metylgrupper bundna till en bensenring.
