Nyckelskillnaden mellan sammansättning och reaktionsstökiometri är att sammansättningsstökiometri hänvisar till atomsammansättningen av en kemisk förening, medan reaktionsstökiometri hänvisar till mängden föreningar som konsumeras eller produceras under en kemisk reaktion.
Stökiometri är en kemisk term som beskriver kvantitativ data om en kemisk förening eller en kemisk reaktion. Om dessa data handlar om en kemisk förening, då kallar vi det sammansättningsstökiometri; om det handlar om en kemisk reaktion kan vi kalla det reaktionsstökiometri.
Vad är Composition Stoichiometri?
Kompositionsstökiometri är den kvantitativa analysen av en kemisk förening avseende dess atomsammansättning. Denna term hänvisar till de typer av atomer och deras antal som finns i en viss kemisk förening. Vi kan bestämma detta med hjälp av föreningens kemiska formel. Atomiciteten hos en molekyl ger det totala antalet atomer som finns i en kemisk förening. Men den ger ingen detalj om de kemiska grundämnen som atomerna i föreningen tillhör och deras antal. Ändå kan vi använda sammansättningsstökiometrin för en viss förening för att förutsäga den kemiska formeln. Därför är sammansättningsstökiometri helt enkelt den kemiska sammansättningen av en kemisk art.
Till exempel, sammansättningsstökiometri av glukosmolekyl ges som sex kolatomer, tolv väteatomer och sex syreatomer. Därför kan vi fastställa att en glukosmolekyl innehåller kol-, väte- och syreatomer i förhållandet 6:12:6. Detta är sammansättningens stökiometri för glukos.
Figur 01: Kemisk sammansättning av en glukosmolekyl
Det finns olika sätt att bestämma sammansättningsstökiometrin för en okänd förening. Prover av den okända föreningen kan användas för att bestämma typerna av kemiska element i det provet tillsammans med massan av varje element. Sedan kan antalet mol av varje grundämne per prov beräknas med hjälp av dessa massor. Molvärdena kan avrundas för att få största möjliga förhållande mellan de olika typerna av atomer i provet för att förutsäga molekylformeln.
Vad är reaktionsstökiometri?
Reaktionsstökiometri är förhållandet mellan reaktanter och produkter från en viss kemisk reaktion. Detta fenomen är mycket viktigt för att balansera en kemisk reaktion för att få fram sambandet mellan reaktanter och hur mycket produkt vi kan få från att reagera dessa arter.
Figur 02: Ett exempel på en reaktionsstökiometri
Begreppet reaktionsstökiometri är baserat på lagen om masskonservering, som indikerar att den totala massan av reaktanter bör vara lika med den totala massan av produkter eftersom massa inte kan skapas eller förstöras, bara kan omvandlas till andra former, precis som energi.
Låt oss överväga ett exempel för att förstå teorin bakom reaktionsstökiometri. Reaktionen mellan en alkalimetall och vatten producerar värmeenergi, hydroxid av metallen och vätgas. Här är detaljerna vi känner till massan av alkalimetall som används och mängden vatten som används för reaktionen. Efter slutförandet av reaktionen kan mängden vätgas samlas upp och med hjälp av dess volym kan molerna vätgas som utvecklats beräknas. Därför, om vi antar att all alkalimetall reagerade med vatten, kan vi få förhållandet mellan reaktanter och produkter som är involverade i denna reaktion. Detta är reaktionsstökiometrin för alkalimetall i vattenreaktion.
Vad är skillnaden mellan sammansättning och reaktionsstökiometri?
Nyckelskillnaden mellan sammansättning och reaktionsstökiometri är att sammansättningsstökiometrin hänvisar till atomsammansättningen av en kemisk förening, medan reaktionsstökiometri hänvisar till mängden föreningar som konsumeras eller produceras under en kemisk reaktion. Medan sammansättningsstökiometri ger förhållandet mellan atomer av varje kemiskt element som finns i en förening, ger reaktionsstökiometri förhållandet mellan reaktanter och produkter som är involverade i en viss reaktion.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan sammansättning och reaktionsstökiometri.
Sammanfattning – Komposition vs reaktionsstoikiometri
Stökiometri är en metod för kvantitativ analys av en kemisk förening eller en kemisk reaktion. Den viktigaste skillnaden mellan sammansättning och reaktionsstökiometri är att sammansättningsstökiometrin hänvisar till atomsammansättningen av en kemisk förening, medan reaktionsstökiometri hänvisar till mängden föreningar som konsumeras eller produceras under en kemisk reaktion.
