Nyckelskillnaden mellan formalitet och molaritet är att formalitet inte tar hänsyn till vad som händer med ämnet efter att det lösts upp i ett lösningsmedel när man beräknar värdet, medan molaritet tar hänsyn till vad som händer med det lösta ämnet när det väl lösts upp när tar mätningen.
Formalitet är den totala koncentrationen av ett ämne i en lösning utan hänsyn till dess specifika kemiska form. Molaritet, å andra sidan, är den molära koncentrationen.
Vad är formalitet?
Formalitet är den totala koncentrationen av ett ämne i en lösning utan hänsyn till dess specifika kemiska form. Med andra ord är formalitet antalet formelmassor av det lösta ämnet dividerat med lösningens volym i liter. Om vi till exempel löser natriumklorid 0,1 mol i en liter vatten, ger det oss en lösning som består av 0,1 mol natriumkatjoner och 0,1 mol kloridanjoner.
Symbolen för förkortningen av formalitet är "F." Formalitet kan enkelt beskrivas som ett sätt att uttrycka koncentrationen av en förening i en lösning. Ibland liknar formaliteten molaritet när det inte sker någon dissociation till joner. Detta beror på att formalitetsmätningen inte tar hänsyn till vad som händer med en kemisk förening när den väl är upplöst i lösningsmedlet. Därför, även om det är en elektrolyt eller icke-elektrolyt, skulle formaliteten vara samma värde.
Vad är molaritet?
Molaritet är den molära koncentrationen. Detta är förhållandet mellan antalet mol av ett ämne i en volym av ett lösningsmedel. Konventionellt anges lösningsmedelsvolymen i kubikmeter. Men för vår bekvämlighet använder vi ofta liter eller kubikdecimeter. Därför är enheten för molariteten mol per liter/kubikdecimeter (molL-1, moldm-3). Dessutom kan vi ange enheten som M.
Till exempel har en lösning av 1 mol natriumklorid löst i vatten en molaritet på 1 M. Molaritet är den vanligaste metoden för koncentration. Till exempel använder vi det i beräkningen av pH, dissociationskonstanter/jämviktskonstanter, etc. Dessutom måste vi göra omvandlingen av en massa av ett givet löst ämne till dess molarnummer för att ge den molära koncentrationen. För att göra detta måste vi dela massan med det lösta ämnets molekylvikt. Om vi till exempel vill förbereda en 1 M kaliumsulfatlösning, bör 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfat lösas i en liter vatten.
Vad är skillnaden mellan formalitet och molaritet?
Formalitet och molaritet är viktiga analytiska parametrar. Den viktigaste skillnaden mellan formalitet och molaritet är att formalitet inte tar hänsyn till vad som händer med ämnet efter att det lösts upp i ett lösningsmedel när man beräknar värdet, medan molaritet tar hänsyn till vad som händer med det lösta ämnet när det väl är upplöst när mätningen tas.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan formalitet och molaritet i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Formalitet vs Molaritet
Formalitet är den totala koncentrationen av ett ämne i en lösning utan hänsyn till dess specifika kemiska form. Molaritet är den molära koncentrationen. Den viktigaste skillnaden mellan formalitet och molaritet är att formalitet inte tar hänsyn till vad som händer med ämnet efter att det har lösts upp i ett lösningsmedel när man beräknar värdet, medan molaritet tar hänsyn till vad som händer med det lösta ämnet när det är upplöst när man tar mätningen. Med andra ord, formalitet beror inte på dissociationen av löst ämne efter upplösning, medan molaritet beror på dissociationen av löst ämne efter upplösning
